时间:2017-07-18 00:15:51
1、填空题 ①Cu、②NaOH、③I2、④MgCl2、⑤Na2O2、⑥Ar，回答下列问题。
(1)不存在化学键的是_________；
(2)存在金属键的是_________；
(3)只存在非极性键的是_________；
(4)只存在离子键的是_______；
(5)既存在离子键又存在极性键的是________；
(6)既存在离子键又存在非极性键的是________。
2、选择题 下列表达方式错误的是（
A．CO2分子的比例模型
B．甲烷的电子式?
C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4
D．HClO的结构式：H-O-Cl
3、填空题 根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：
（1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________种；写出Cu+的核外电子排布式________。
（2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有________种，属于d区的元素有________种。
（3）CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为________；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是________________
（4）由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是________(填选项字母）。
A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B．晶体钾的晶胞结构如图所示：
，每个晶胞中分摊2个钾原子
C．氮的第一电离能大于氧
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小
（5）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下，可将CN-氧化成CNO-。CN-的电子式为_______,CNO-的中心原子的杂化方式为_______
（6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6－n]x＋+xR-H
Rx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。将含0.0015 mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为_______。
4、选择题 六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是（?）
A．SF6易燃烧生成SO2
B．SF6是极性分子
C．SF6中各原子均达到八电子稳定结构
D．高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF
5、选择题 氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子(
) 内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键)，对羟基苯甲醛分子( HO
CHO )之间存在氢键(分子间氢键)。则两者的熔点、沸点的相对大小关系是（?）
A．前者>后者
B．前者<后者
C．前者=后者
D．无法估计