时间:2017-07-18 00:15:07
1、选择题 已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（?）
A．Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
B．Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋
C．Zn2＋＋S2－＋2H2O=Zn(OH)2↓＋H2S↑
D．FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑
参考答案：C
本题解析：因为MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2的，所以会形成Mg(OH)2，A正确；H2S电离生成S2－的能力大于CuS的，小于FeS的，所以H2S与Cu2＋反应生成更难电离的CuS，FeS与H＋反应生成更难电离的H2S，B、D正确；依溶解度Zn(OH)2＞ZnS，可知应该生成难溶的ZnS，C错误。
本题难度：简单
2、选择题 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
(提示：BaSO4(s)
Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡 常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数) 
[? ]
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 已知：CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9，将等体积的CaCl2溶液与Na2C2O4溶液混合，若起始CaCl2的浓度为1×10-2mo1?L-1，则生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始浓度为（ ）
A．2.3×10-7mol?L-1
B．4.6×10-7mol?L-1
C．9.2×10-7mol?L-1
D．
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参考答案：CaCl2溶液的浓度为1×10-2mo1/L，等体积混合后浓度为5×10-3mo1/L，
由Ksp（CaC2O4）=c（C2O42-）×c（Ca2+）可知，混合后c（C2O42-）=KspC(Ca2+)=2.3×10-95×10-3=4.6×10-7mol?L-1
所以所需Na2C2O4溶液的最小起始浓度为4.6×10-7mol?L-1×2=9.2×10-7mo1/L；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列说法中，正确的是
A．AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
B．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
C．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 会增大
D．强电解质的水溶液中不存在分子
参考答案：B
本题解析：A、沉淀易向更难溶的方向转化，AgCl 悬浊液中加入 KI 稀溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) ，错误；B、水的离子积常数影响因素为温度，在纯水中加入强碱溶液，温度不变，水的离子积常数不变，正确；C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，氢氧化钙溶液的浓度降低，所得溶液的氢氧根浓度减小， pH 减小，错误；D、强电解质的水溶液中全部电离，水溶液中不存在强电解质分子，但存在溶剂水分子，错误。
考点：考查溶液中离子平衡。
本题难度：一般
5、填空题 碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制备，其制备过程如下：
Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
| 物质 | Cu(OH)2 | Fe (OH)2 | Fe (OH)3 |
| 开始沉淀pH | 4.2 | 5.8 | 1.2 |
| 完全沉淀pH | 6.7 | 8.3 | 3.2 |
参考答案：
（1）将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去（1分）；Fe(OH)3（1分）；（2）3.2-4.2（1分）；d（1分）；（3）CuO（1分）；（4）取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净，其它合理答案也给分（1分）。（5）①Cu2++CO32-→CuCO3↓（1分）；
②CO32-+H2O
OH－+HCO3-，Cu2++2OH－→Cu(OH)2↓（2分）；
③碳酸铜与氢氧化铜的溶解度相近。（1分）（6）实验只需测定四个量中的三个即可。（2分）
本题解析：（1）氯酸钠的作用是将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去；滤渣的主要成分是Fe(OH)3。（2）调节反应A后溶液的pH范围应为3.2-4.2。可以选择的试剂是碳酸铜，且不引进新的杂质。（3）反应B的温度如过高，碱式碳酸铜可能会出现的杂质是氧化铜。（4）取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净。（5）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。① 若沉淀只有CuCO3，则相应的离子方程式为Cu2++CO32-=CuCO3↓。② 若沉淀只有Cu(OH)2，用相应的离子方程式表示其过程CO32-+H2O OH－+HCO3-，Cu2++2OH－→Cu(OH)2↓。③ 若生成Cu(OH)2和CuCO3的混合物（即碱式盐）。则说明碳酸铜与氢氧化铜的溶解度相近。。（6）碱式碳酸铜组成可表示为：aCuCO3?bCu(OH)2?cH2O，现通过下列方案测定其组成。步骤如下：① 称量样品；② 高温分解；③ 测出CO2的质量；④ 测出水蒸汽的质量；⑤ 称量CuO。实验只需测定四个量中的三个即可。。
考点：考查物质的的相互转化，及相关计算。
本题难度：困难