1、选择题  已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（?）
A．Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
B．Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋
C．Zn2＋＋S2－＋2H2O=Zn(OH)2↓＋H2S↑
D．FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑

2、选择题  某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
(提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡 常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数)

[? ]
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

3、选择题  已知：CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9，将等体积的CaCl2溶液与Na2C2O4溶液混合，若起始CaCl2的浓度为1×10-2mo1?L-1，则生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始浓度为（　　）
A．2.3×10-7mol?L-1
B．4.6×10-7mol?L-1
C．9.2×10-7mol?L-1
D．

23

×10-3mol?L-1

4、选择题  下列说法中，正确的是
A．AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
B．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
C．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 会增大
D．强电解质的水溶液中不存在分子

5、填空题  碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制备，其制备过程如下：

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

物质	Cu(OH)2	Fe (OH)2	Fe (OH)3
开始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

 
（1）氯酸钠的作用是            ；滤渣的主要成分是              （写化学式）。
（2）调节反应A后溶液的pH范围应为     。可以选择的试剂是     （填序号）。
a．氨水    b．稀硫酸    c．氢氧化钠    d．碳酸铜
（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是   。（写化学式）
（4）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净？                    。
（5）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。
① 若沉淀只有CuCO3，则相应的离子方程式为                    。
② 若沉淀只有Cu(OH)2，用相应的离子方程式表示其过程                 。
③ 若生成Cu(OH)2和CuCO3的混合物（即碱式盐）。则说明                。
（6）碱式碳酸铜组成可表示为：aCuCO3?bCu(OH)2?cH2O，现通过下列方案测定其组成。步骤如下：
① 称量样品；② 高温分解；③ 测出CO2的质量；④ 测出水蒸汽的质量；⑤ 称量CuO。
请对上述测定方案作出评价。                                           。

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