时间:2017-07-17 23:53:46
1、选择题 含MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3三种溶质的混合溶液中，已知Cl－为1.5mol，Al3＋和Fe3＋共0.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42—的物质的量为
A．1mol
B．0.5mol
C．0.25mol
D．0.15mol
参考答案：B
本题解析：根据溶液呈电中性即溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数可得SO42—的物质的量为0.5mol
本题难度：简单
2、选择题 已知
阴离子的原子核内有x个中子，Wg
阴离子含有的电子的物质的量为
[? ]
A．(m-x)nmol
B．W(m-x-n)mol
C．
mol
D．
mol
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．22.4L NH3中含氮原子数为NA
B．1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NA
C．1 L 0.1mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1 NA
D．1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA
参考答案：B
本题解析：气体摩尔体积与温度、压强有关，缺少“标准状况下”条件，不能根据V÷22.4L/mol求氨气的物质的量，因此不能求氨气中所含氮原子的物质的量及数目，故A错误；过氧化钠与水反应时既是氧化剂又是还原剂，氧元素化合价升降总数都是1，则2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑～2eˉ，由于系数之比等于物质的量之比，则1mol 过氧化钠与水完全反应转移1mol电子，故B正确；由于n=c?V，则溶液中Na2CO3为0.1mol，碳酸钠完全电离出0.1mol碳酸根离子，碳酸根离子部分水解：CO32－+H2O
HCO3－+OH－，导致阴离子的物质的量增多，因此该溶液所含阴离子的物质的量大于0.1mol，故C错误；氧气与二氧化硫的反应是可逆反应：2SO2+O22SO3，正反应不能进行到底，反应后不可能只有2mol三氧化硫，同时存在二氧化硫、氧气、三氧化硫，反应后混合气体总的物质的量介于2mol和3mol之间，故D错误。
考点：考查阿伏加德罗常数，涉及气体摩尔体积、物质的组成、特殊氧化还原反应中转移电子数、体积、物质的量浓度、盐类水解、物质的量、可逆反应等。
本题难度：一般
4、填空题 (14分)（1）448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为
（2）12.4gNa2R中含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为 ,R的相对原子质量为
（3）5molCO2的质量是_________；在标准状况下所占的体积约为__________；所含的分子数目约为____________________；所含氧原子的数目约为___________________。
参考答案：（1）64g/mol；（2）62g/mol 16 （3）220g ； 112L； 3.01×1024； 6.02×1024
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是(? )
A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
B．常温常压下1 mol Ne含有的原子数为NA
C．71 g Cl2所含原子数为2NA
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同
参考答案：BC
本题解析：常温常压下，不能用气体摩尔体积。气体单质可能是单原子分子，也可能是双原子、多原子分子。
本题难度：简单