时间:2017-07-17 23:53:46
1、简答题 配制lOOmL0.5mol?L-1碳酸钠溶液
（1）配制碳酸钠溶液时需要用到的玻璃仪器有______（除托盘天平外，按实验使用先后顺序，写出主要四种）
（2）下列操作结果，导致配制溶液物质的量浓度结果偏低的是______
a．没有将洗涤液转移到容量瓶中
b．容量瓶洗净后未经干燥处理
e．转移过程中有少量的溶液溅出
d．摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线．
参考答案：（1）配制100mL0.5mol/LNa2CO3溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，按照试验操作顺序需要使用的仪器有：药匙、托盘天平（砝码、镊子）、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，
故答案为：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
（2）a．没有将洗涤液转移到容量瓶中，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=nV可得，配制的溶液浓度偏低，故a正确；
b．容量瓶洗净后未经干燥处理，对溶质和溶液的体积没有影响，根据c=nV可得，不影响配制结果，故b错误；
e．转移过程中有少量的溶液溅出，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=nV可得，配制的溶液浓度偏低，故c正确；
d．摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，导致配制的溶液体积偏小，根据c=nV可得，配制的溶液浓度偏高，故d错误；
故选ac．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8L(标准状况下），将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的PH=0，则下列叙述中错误的是?（?）
A．气体A为二氧化硫和氢气的混合物
B．气体A中二氧化硫和氢气的体积比为4：1
C．反应中共消耗锌97.5g
D．反应中共转移电子1.5mol
参考答案：D
本题解析：共含硫酸物质的量=0.1×18.5=1.85mol，剩余硫酸物质的量=1/2=0.5mol，所以消耗硫酸1.35mol，生成气体16.8/22.4=0.75mol，设生成SO2物质的量为x，氢气为y ，代入方程式： Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O? Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
2mol? 1mol? 1mol? 1mol
2x? x? y? y
可得2x+y=1.35? x+y=0.75，解得x=0.6mol，y=0.15mol
所以A、B对；消耗锌为65×(x+y)=65×0.75=48.75g，C错；转移电子2×(x+y)=1.5mol，D对。
点评：本题利用硫酸的物质的量来计算，列方程式，难度不大。
本题难度：一般
3、简答题 实验室要配制100mL1.0mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体______g．
（2）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是______．（填序号）
A．锥形瓶?B.200mL容量瓶?C．烧杯?D．胶头滴管?E．药匙?F．托盘天平?G．洗瓶
（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是______、______．
（4）容量瓶上除有刻度线外还应标有______、______，在使用前必须检查容量瓶是否______．
（5）配制过程有以下操作：A．移液；B．称量；?C．洗涤；D．定容；E．溶解；?F．摇匀
其正确的操作顺序应是______．?（填序号）．
（6）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是______（填序号）．
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．
参考答案：（1）配制100mL1.0mol?L-1的NaCl溶液需要氯化钠质量为1.0mol?L-1×0.1L×58.5g/mol=5.9g，故答案为：5.9；
（2）实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，继续当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水到凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒上下摇匀，移入试剂瓶贴标签贮存．
所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．可以用洗瓶加水．
故不需要用到的仪器有：A．锥形瓶、B.200mL容量瓶，故选：AB；
（3）由（2）中的操作步骤可知，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故还缺少的仪器为：玻璃棒、100mL容量瓶，
故答案为：玻璃棒；100mL容量瓶；
（4）容量瓶上标有刻度线、温度、容量；配制最后需上下颠倒，反复摇匀，在使用前必须检查容量瓶是否漏水，故答案为：温度；容量；漏水；
（5）由（2）中的操作步骤可知，正确的操作顺序为B、E、A、C、（A）、D、F，故答案为：B、E、A、C、（A）、D、F；
（6）A．定容时仰视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故A不符合；
B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故B符合；
C．将溶解冷却的溶液，没有恢复到室温，就转入容量瓶后就直接转入定容操作，溶液具有热胀冷缩的性质，恢复室温后所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故C不符合，
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，补充几滴水至刻度处，使所配溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D不符合．
故选：B．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X+2Y====2Q+R中，当1．6 g X与Y完全反应后，生成4．4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为 ( )
A．46∶9
B．32∶9
C．23∶9
D．16∶9
参考答案：D
本题解析：可假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，
设生成4．4 g R同时生成Q的质量是x
X+2Y====2Q + R
18a 22a
x 4．4 g
则
=
，解得x=3．6 g，由质量守恒可知参加反应的Y的质量为4．4 g+3．6 g
-1．6 g=6．4 g，所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为6．4 g∶3．6 g=16∶9。
考点：物质的量的计算。
本题难度：一般
5、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．含有0.1 NA个CO32－的Na2CO3固体的质量为10.6g
B．含1 mol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2 NA
C．100mL 0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NA
D．标准状况下
，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般