时间:2017-07-17 23:52:39
1、选择题 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．常温下，10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA
C．标准状况下，11.2L己烷中含有分子的数目为0.5NA
D．100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01 NA
参考答案：B
本题解析：A、氯气与水的反应是可逆反应，因此标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，A不正确；B．常温下，10LpH=13的NaOH溶液中氢离子的物质的量是1×10－13mol/L，则OH-离子的物质的量浓度是0.1mol/L，物质的量＝10L×0.1mol/L＝1mol，其中含有的OH-离子数为NA，B正确；C．标准状况下，已完不是气体，不能适用于气体摩尔体积，因此标准状况下11.2L己烷中含有分子的数目一定不是0.5NA，C不正确；D．氯化铁在溶液中铁离子水解，因此100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数小于0.01 NA，D不正确，答案选B。
本题难度：一般
2、简答题 某同学用氯化钠固体配制0.04mol/L的NaCl溶液500mL，设计了如下的操作步骤：A：计算；B：称量；C：洗涤转移；D：定容摇匀；E：溶液转移
回答下列问题
（1）实验中需要称量NaCl固体______g；称量时NaCl固体应该放在托盘天平的______盘．
（2）上述操作步骤的正确顺序是（添字母代号）______；
为保证实验的正常进行，所需仪器除了容量瓶（500mL规格）、托盘天平、量筒外，还要需要的实验仪器有：______．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响是______（选填“偏低”或“偏高”或“无影响”），原因是______．
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响是______（选填“偏低”或“偏高”或“无影响”），原因是______．
参考答案：（1）配制0.04mol/L的NaCl溶液500mL，n（NaCl）=0.04mol/L×0.5L=0.02mol，需要氯化钠的质量为：m（NaCl）=58.5g/mol×0.02mol=1.17g；
根据左物右码原则，称量时NaCl固体应该放在托盘天平的左盘，
故答案为：1.17；左；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以操作步骤的正确顺序是：A、B、E、C、D；使用的仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少烧杯、玻璃棒、胶头滴管，
故答案为：A、B、E、C、D；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（3）①在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积偏小，导致配制的溶液浓度偏高，
故答案为：偏大；溶液未冷却，导致定容时加水不足；
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶液面低于刻度线，属于正常现象，不需要加入蒸馏水，若又滴加蒸馏水至刻度，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，
故答案为：偏小；倒转摇匀中部分溶液附在容量瓶颈部，故出现溶液液面低于刻度线，若再加水，会使溶液过多．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 配制500ml0.1mol/L?Na2CO3溶液，其实验步骤可分为以下各步：
A、计算所需无水Na2CO3固体的质量为______g
B、用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
C、将烧杯中的溶液沿______小心地注入500ml的容量瓶中
D、将无水Na2CO3固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解后，冷却到室温
E、将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀．
F、容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1cm～2cm时，改用______蒸馏水至凹液面正好和刻度线相切．
（1）请填写以上空白；
（2）正确的操作顺序是（用字母填写）______；
（3）如果缺少B步操作，则配制的溶液浓度______（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同）；如果进行F步操作时，眼睛俯视液面，则配制的溶液浓度______．
参考答案：（1）m=CVM=0.1mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g；转移溶液时用玻璃棒引流，用胶头滴管定容，
故答案为：5.3；玻璃棒；胶头滴管；
（2）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以其操作顺序为：ADCBFE，故答案为：ADCBFE；
（3）如果缺少B步操作，导致溶质的物质的量偏小，则配制的溶液浓度偏小；如果进行F步操作时，眼睛俯视液面，导致溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏大，故答案为：偏小；偏大．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 若20 g密度为d g·cm-3的硝酸钙溶液中含1 g Ca2+，则
的浓度为（?）
A．d/400 mol·L-1
B．20/d mol·L-1
C．2.5d mol·L-1
D．1.25d mol·L-1
参考答案：C
本题解析：根据电解质溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等。则有：
n()×1=n(Ca2+)×2，设c()="M" mol·L-1,则M×
×1=
×2,所以M="2.5d" mol·L-1。
本题难度：简单
5、选择题 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．1 mol Na与 O2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子
B．1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子
C．1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NA
D．23gNa+中含有的电子数为NA
参考答案：A
本题解析：A 正确，1 mol Na生成钠离子，都失去1mol电子，即均失去NA个电子
B 错误，1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移NA个电子
C 错误，没有给溶液体积，无法求溶质的物质的量
D 错误，23gNa+中含有的电子数为10NA
本题难度：一般