时间:2017-07-17 23:52:39
1、计算题 将5000 mL 标准状况下的氨溶于水配成100 mL溶液，则所得氨水中NH3的物质的量浓度为多少（不考虑NH3与水的反应）？
参考答案：n（NH3）=" 5.000L" / 22.4L·mol—1 =" 0.223" mol
c（NH3）=" 0.223" mol /0.100L =" 2.23" mol·L—1
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于
[? ?]
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 同温、同压下，决定气体体积的主要因素是
A．气体分子的直径
B．气体的分子数目
C．气体分子间的平均距离
D．气体分子的摩尔质量
参考答案：B
本题解析：
试题解析：影响气体的体积的因素有：分子大小，数目以及分子之间的距离，同温同压下，气体的分之间距离相等，分子大小与分子之间的距离相比较可忽略，决定气体体积的主要因素是气体的分子数．
考点：阿伏加德罗定律
本题难度：一般
4、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.2mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.3NA
B．常温常压下，0.1mol Na2O2与CO2完全反应转移电子数为0.1NA
C．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
参考答案：B
本题解析：A、高温下铁与水蒸气反应的方程式为3Fe＋4H2O(g) 
Fe3O4＋4H2，因此0.2mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为
NA，A不正确；B、过氧化钠与CO2反应的方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，在反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂。其中氧元素的化合价从－1价部分升高到0价，部分降低到－2价，因此1mol过氧化钠在反应中转移1mol，则常温常压下，0.1mol Na2O2与CO2完全反应转移电子数为0.1NA，B正确；C、铜与浓硫酸反应的方程式为Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋2H2O＋SO2↑，随着反应的进行硫酸的浓度逐渐降低，而稀硫酸与铜不反应。50mL18.4mol·L－1浓硫酸的物质的量＝0.05L×18.4mol/L＝0.92mol，与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目小于0.46NA，C不正确；D、合成氨的反应是可逆反应，反应物的转化率达不到100%，因此某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6NA，D不正确，答案选B。
本题难度：一般
5、选择题 设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（?）
A．钠在氧气中燃烧生成1mol 物质时转移电子数为4 NA
B．标准状况 下22.4升的SO3中所含分子数为NA
C．16 g O2和O3的混合气体在常温下所含的氧原子数为NA
D．1mol·L-1 CuCl2溶液中含氯离子数为0.2 NA
参考答案：C
本题解析：钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，生成1mol过氧化钠时转移2mol电子，A错误；标准状况下三氧化硫是固体，B错误；16gO2、O3混合气体中氧元素质量为16g，氧原子物质的量为1mol，C正确；1mol·L-1 CuCl2溶液中Cl-物质的量浓度为2mol/L，D错误。
点评：钠与氧气常温生成氧化钠、加热或点燃生成过氧化钠，无论生成何种产物，1molNa参加反应转移电子均为1mol。
本题难度：一般