时间:2017-07-17 23:48:36
1、选择题 在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①?K+、Cl-、NO3-、CO32-?
②?K+、Fe3+、I-、SO42-?
③?Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-?
⑤?K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A.①③
B.③⑤
C.③④
D.②⑤
参考答案：B
本题解析：由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液，说明该溶液中水的电离是被抑制的。因此该溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性，则①中的CO32-、②中的Fe3+、I-、④中的HCO3-均不能大量共存；如果显碱性，则②中的Fe3+、④中的HCO3-均不能大量共存，所以答案选B。
考点：考查离子共存的正误判断
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
本题难度：一般
2、选择题 下列物质在常温下易溶于水，能发生水解反应的是
A.淀粉
B.葡萄糖
C.蔗糖
D.乙酸乙酯
参考答案：C
本题解析：这四种物质中，能溶于水的是葡萄糖和蔗糖，能发生水解反应的是淀粉、蔗糖和乙酸乙酯．
本题难度：困难
3、选择题 如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是氧化铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知甲和丁反应有气泡出现。则下列说法正确的是（?）
A．甲与丙反应属于中和反应
B．乙和戊都是氧化物
C．丙与丁反应会生成白色沉淀
D．丁和戊反应属于化合反应
参考答案：B
本题解析：甲和丁反应有气泡出现，则二者应该是盐酸和碳酸钠。由于盐酸能和三种物质反应，所以丁是盐酸，甲是碳酸钠，则丙是氢氧化钙，因此乙是CO2，戊是氧化铜，所以选项B正确，A不正确，应该是复分解反应，C不正确，生成物是氯化钙和水，D不正确，应该是复分解反应，答案选B。
本题难度：一般
4、选择题 含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是
A.Na＋、NH4＋、I－、HCO3－
B.Ba2＋、H＋、Cl－、Al3＋
C.H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO3－
D.Na＋、Ca2＋、K＋、ClO－
参考答案：B
本题解析：考查SO2的化学性质：酸性、氧化性、还原性等；
A：（中强酸）SO2＋HCO3－=HSO3－＋CO2↑；
C：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋4H＋＋SO42－；
D：ClO－＋SO2＋H2O=Cl－＋SO42－＋2H＋，故答案为B
本题难度：困难
5、选择题 下列各组离子能在指定环境中大量共存的是
A.在C(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
B.在由水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L的溶液中AlO2-、HCO3-、Na+、SO42-
C.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中SO32-、CO32-、Na+、K+
D.PH=1的溶液中Mg2+、Fe2+、NO3-、[Ag(NH3)2]+
参考答案：C
本题解析：试题分析：A、HCO3-与 NH4+和Al3+能发生双水解不能大量共存。故错
B、由水电离的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中水的电离受到抑制，可能为酸或碱的溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，AlO2-能与酸反应，该组离子一定不能大量共存，故错误；
C、碱性物质使红色石蕊试纸变蓝，SO32-、CO32-、Na+、K+都能在碱性溶液中共存。
D、PH=1的溶液显酸性，NO3-在酸性中具有氧化性将Fe2+氧化成三价铁离子，故错
考点：离子共存问题
点评：本题考查离子的共存问题，明确题中信息的挖掘和应用是解答的关键，并熟悉离子不能共存的常见的原因即可解答．
本题难度：简单