时间:2017-07-17 23:48:36
1、填空题 (16分)
有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E。观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；四种无色试剂A、B、D、E用小试管各取少量，两两相互滴加，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，B与E无明显现象，D与E混合有气泡产生；A与C混合有蓝色沉淀。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为(用主要成分的化学式表示)：
A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。
另外，请写出下面的离子方程式：
(1)B与D：_____________________________________________。
(2)D与E：______________________________________________。
(3)A与C：_____________________________________________。
参考答案：KOH? Ba(NO3)2? CuCl2? H2SO4? NaHCO3
(1) Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
(2) HCO3- + H+= CO2↑+ H2O
(3) Cu2+ + 2OH-= Cu(OH)2↓
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A.25℃由水电离的c（H+）= 10-12mol/L 的溶液：Fe3+ ?Cl- ?NO3- ?K+
B.使酚酞变红的溶液：Na+? ?Cl-? SO42- ?AlO2-
C.某无色溶液：HCO3- ?NO3-? Al3+ ? Ba2+
D.25℃时，pH=1的溶液： Ba2+ ? NO3-? ?K+? ?I-
参考答案：B
本题解析：试题分析：解离子共存问题注意：（1）离子之间能反应不能大量共存，反应有四类：①复分解反应：生成气体、沉淀、难电离的物质，②氧化还原反应③相互促进的水解反应④络合反应；（2）注意题目中的隐含条件：颜色、酸碱性等。A、25℃由水电离的c（H+）= 10-12mol/L 的溶液可能显强酸性也可能显强碱性，强碱性条件下Fe3+和OH-反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，错误；B、使酚酞变红的溶液显碱性，离子之间不反应，能大量共存，正确；C、某无色溶液中HCO3-和Al3+水解相互促进，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，错误；D、25℃时，pH=1的溶液显酸性，H+和NO3-与 I-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。
考点：考查离子大量共存问题。
本题难度：困难
3、选择题 下列离子在水溶液中能大量共存的一组是
A.Ca2＋、CO32－、SO42－
B.Fe2＋、NO3－、H＋
C.NH4＋、Cl－、HCO3－
D.K＋、H＋、OH－
参考答案：C
本题解析：A:Ca2＋和CO32－、SO42－均可形成沉淀，排除
B：NO3－在H＋存在的情况下，可氧化Fe2＋，排除
C：正确
D：H＋与OH－可生成水，排除
故答案为C
本题难度：困难
4、选择题 往100ml?1mol?L的Al2（SO4）3?溶液中加入100ml?4mol?L?Ba（OH）2溶液，最终得到沉淀的质量是
A.15.6g
B.69.9g
C.93.2g
D.85.5g
参考答案：B
本题解析：分析：向Al2（SO4）3?溶液中加入?Ba（OH）2溶液，先发生反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓，若Al3+反应完毕，OH-还有剩余，还发生反应：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，计算Al2（SO4）3?溶液中n（Al3+）、n（SO42-），Ba（OH）2溶液中n（Ba2+）、n（OH-），再结合离子方程式计算．
解答：Al2（SO4）3?溶液中：n（Al3+）=0.1L×1mol/L×2=0.2mol，n（SO42-）=0.1L×1mol/L×3=0.3mol，
Ba（OH）2溶液中：n（Ba2+）=0.1L×4mol/L×1=0.4mol，n（OH-）=0.1L×4mol/L×2=0.8mol，
由Ba2++SO42-=BaSO4↓可知，0.3molSO42-反应需要0.3molBa2+，Ba2+有剩余，0.3molSO42-完全反应，生成BaSO4为0.3mol；
由Al3++3OH-=Al（OH）3↓可知，0.2molAl3+完全反应生成Al（OH）3，需要0.6molOH-，剩余OH-为0.8mol-0.6mol=0.2mol，生成Al（OH）3为0.2mol，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知，生成的0.2molAl（OH）3与剩余的0.2molOH-恰好反应，故最终固体为BaSO4为0.3mol，质量为0.3mol×233g/mol=69.9g；
故选B．
点评：本题考查离子方程式的有关计算，难度中等，清楚反应过程是解题的关键，注意过量计算判断是否有氢氧化铝生成，注意题目中硫酸根有剩余，沉淀的质量不是最大，硫酸根完全沉淀质量最大，铝离子恰好沉淀时，生成沉淀的物质的量最大．
本题难度：一般
5、选择题 有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验，从实验可以判断：
A．该固体粉末中一定不含有BaCl2
B．该固体粉末中一定含有KNO3
C．它的组成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4
D．它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3
参考答案：B
本题解析：最终得到的都是无色溶液一定不含有硫酸铜，白色沉淀完全溶与盐酸说明不含硫酸根离子，即无硫酸钠，可能含有氯化钡，所以答案选B。
本题难度：一般