时间:2017-07-10 20:21:28
1、选择题 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的描述正确的是(? )
A．1 mol物质均约含有6.02×1023个分子
B．NA个氢气分子就是1 mol H2
C．1 g氢气约含有6.02×1023个分子
D．NA个12C的质量为12 g
参考答案：BD
本题解析：由摩尔的定义，可知1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数(NA)个粒子，粒子是指构成物质的基本单元，物质不都是由分子构成的，它可以是原子、分子、离子或具有某种组合方式的粒子形式。在使用摩尔表示物质的物质的量时，必须指明粒子的种类，如1 mol H2、2 mol H2SO4、3 mol? NaCl等，故A选项错，B选项正确。1 g氢气的物质的量为
="0.5" mol，约含有氢气分子的个数为0.5 mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，因此C选项错。由物质的量的标准——质量为0.012 kg的12C含6.02×1023个12C原子，可推知D选项正确。
本题难度：简单
2、计算题 （1）将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g。求混合物中碳酸钠的质量。
（2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，求
①ACl2的摩尔质量
②A的相对原子质量
参考答案：（1）1.06g （2）95g/mol；24
本题解析：（1）2NaHCO3
2Na2CO3 +CO2 +H2O 质量减少62
62
m 2.74-2.12=0.62 列方程解得m=1.68g 2.74-1.68=1.06g
(2)ACl2A2+ + 2Cl－
M 2
19 0.4
列方程解得M=95g/mol A的相对原子质量+71=95，则A的相对原子质量=24.
考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠的化学计算。
本题难度：一般
3、填空题 （16）(实验题)下图为配制250 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液的示意图。
回答下列问题：
（1）①中称得Na2CO3________g；选取容量瓶规格：______________
（2）容量瓶使用前检验漏水的方法是 ____________________。
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
A某同学在第⑧步观察液面时俯视________；
B没有进行操作步骤④和⑤________；
C在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外 ________。
D． 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容 ________。
E．摇匀后发现液面低于刻度线再加水 _______
参考答案：（1） 5.3 250ml
（2） 往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用
（3）①A偏高；B偏低； C偏低； D偏高； E偏低。
本题解析：（1）①n(Na2CO3)= C·V= 0.2 mol/L×0. 25L=0.05mol，m(Na2CO3)= 0.05mol×106g/mol=5.3g;要称得Na2CO3的质量是5.3g;由于溶液的体积是250ml，所以应该选取容量瓶规格250ml的容量瓶；（2）容量瓶使用前检验漏水的方法是往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用；（3）A．某同学在第⑧步观察液面时俯视，则溶液的体积偏小，所以溶液的浓度就偏高；B．没有进行操作步骤④和⑤的洗涤，则溶液中溶质的质量就偏少，所以所配溶液的浓度就偏低；C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外，则溶质的质量偏少，所以所配溶液的浓度就偏低；D． 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容，则溶液恢复至室温时溶液的体积偏小，则所配溶液的浓度就偏高；E．摇匀后发现液面低于刻度线再加水，则由于溶液的体积偏大，所以所配溶液的浓度就偏低。
考点：考查物质的量浓度的溶液的配制的查漏、仪器的选择、物质质量的称量、步骤、误差分析的知识。
本题难度：一般
4、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6NA
B．3.2 g铜与足量硫加热充分反应，电子转移总数为0.1NA
C．100mL 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中含有Fe3＋的个数为0.01NA
D．常温常压下，甘油（C3H8O3）和甲苯（C7H8）的混合物46g中含有4NA个氢原子
参考答案：D
本题解析：1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为8NA；S+2Cu=Cu2S，3.2 g铜与足量硫加热充分反应，电子转移总数为0.05NA；Fe3＋在溶液中发生水解，100mL 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中含有Fe3＋的个数小于0.01NA。答案选D。
点评：阿伏伽德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题出现的几率为100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系，又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。
本题难度：一般
5、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．在常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数目为NA
B．32 g氧气含的原子数目为NA
C．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA
D．2 L 0.1 mol·L－1 K2SO4溶液中离子总数为1.4 NA
参考答案：C
本题解析：常温常压下，11.2 L氧气不是0.5mol，A不正确；32g氧气的物质的量是1mol，含有2mol氧原子，B不正确；铁和盐酸反应失去2个电子，5.6g铁是0.1mol，失去0.2mol电子，C正确；2 L 0.1 mol·L－1 K2SO4溶液中离子总数为0.6 NA，D不正确，答案选C。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题重现率几乎为１００％。考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。其解题的方法思路是，在正确理解有关概念的基础上，将各物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等转化为指定粒子的物质的量(mol)进行判断。
本题难度：一般