时间:2017-07-10 20:21:28
1、计算题 （6分）准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），放入100mL某浓度的HCl溶液中(SiO2不溶于HCl溶液)，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示
求：
（1）原溶液中c（HCl）= mol/L。
（2）若a＝2．6mL，计算各组分的质量：m（Al2O3）= g；m（SiO2）= g。
参考答案：（1）3．5 mol/L
（2）m（Al2O3）=5．1g m（SiO2）=0．26g
本题解析：（1）沉淀量最大时,生成沉淀是Al(OH)3、Fe(OH)3；溶液中只有氯化钠，氯化钠中钠离子来自氢氧化钠,氯离子来自盐酸．即加入OH- 物质的量与溶液中H+物质的量相等。c(HCl) =3．5mol/L
（2）根据沉淀减小变化,发生反应:
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
1mol 1mol
y (0．045-0．035)*10
y=0．1mol
铝元素守恒,则n(Al2O3)=0．05mol、m(Al2O3)=0．05*102=5．1g
a=2．3时溶液中溶质只有氯化钠,氯化铝,氯化铁
n(Fe3+)×3+n(Al3+)×3+n(Na+)="n(Cl)" (电荷守恒)
n(Fe3+)×3+0．05×2×3+0．0023×10=3．5×0．1
n(Fe3+)=0．009mol
m(Fe2O3)=0．009/2×160=0．72g
考点：考查混合物的有关计算
本题难度：一般
2、选择题 在200 mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值),同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为( )
A．2 mol·L-1
B．2.5 mol·L-1
C．5 mol·L-1
D．7.5 mol·L-1
参考答案：B
本题解析：金属离子与硫酸根离子的物质的量之比为2∶3,所以该硫酸盐的化学式为M2(SO4)3,n[M2(SO4)3]="0.5" mol
本题难度：一般
3、选择题 下列叙述正确的是
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
参考答案：B
本题解析：A、同温同压下，相同体积的气体的物质的量相等，不是气体时的物质的量不一定相等，错误；B、物质的量相等的甲烷和一氧化碳的分子数一定相等，符合阿伏伽德罗定律，正确；C、1L的一氧化碳与1L的氧气的体积的测定条件不同时无法比较二者的质量，错误；D、气体的体积相等，密度不等时质量一定不相等，错误，答案选B。
考点：考查阿伏伽德罗定律的应用
本题难度：一般
4、选择题 如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是( )
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气
C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L
D．向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol
参考答案：D
本题解析：解答本题要注意以下两点；(1)注意运用物质的量浓度、质量分数、密度之间的换算关系式。
(2)溶液稀释或混合中溶质的物质的量守恒。
本题难度：一般
5、选择题 NA力阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．1mol苯含有的C=C键数为3NA
B．1mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NA
C．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+浓度为1mol·L-1
D．1mol O2和2mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA
参考答案：B
本题解析：A中苯不含C=C键，错误；B是个歧化反应，正确；C中水的体积是1L，而不是溶液的体积，错误；D这是个可逆反应，不能正向完全进行，错误。
本题难度：一般