时间:2017-07-10 20:18:27
1、选择题 用98%的浓H2SO4（密度1.84g/cm3）配制1：4（一体积浓硫酸和四体积水混合）的稀硫酸（密度1.225g/cm3），若用a表示所得硫酸溶液物质的量浓度，用b%表示其溶质质量分数，则下列各式中正确的是
A.
B.
C.
D.
参考答案：AD
本题解析：分析：A、令浓硫酸体积为1mL，则水的体积为4mL，计算稀硫酸的质量，稀硫酸中溶质硫酸为1mL浓硫酸含有的硫酸，再根据质量分数定义计算；
B、稀硫酸体积不等于浓硫酸与水的体积之和；
C、稀硫酸体积不等于浓硫酸与水的体积之和；
D、令浓硫酸体积为1L，则水的体积为4L，计算稀硫酸的质量，进而计算稀硫酸体积，稀硫酸中溶质硫酸为1L浓硫酸含有的硫酸，再根据物质的量浓度定义计算．
解答：A、令浓硫酸体积为1mL，则水的体积为m4L，则稀硫酸的质量为1ml×1.84g/cm3+4ml×1g/ml=（1.84+4）g
溶质硫酸的质量为1ml×1.84g/cm3×98%=1×1.84×98%g，所以稀硫酸的质量分数b%=
×100%=
×100%，故A正确；
B、稀硫酸体积不等于浓硫酸与水的体积之和，故B错误；
C、稀硫酸体积不等于浓硫酸与水的体积之和，故C错误；
D、令浓硫酸体积为1L，则水的体积为4L，则稀硫酸的质量为1000ml×1.84g/cm3+4000ml×1g/ml=1000×（1.84+4）g，所以稀硫酸的体积为
=
ml=
L，所以稀硫酸的物质的量浓度a=
=
mol/L，故D正确．
故选AD．
点评：本题考查溶液的稀释计算，学生应把握溶液稀释前后溶质的质量不变，稀硫酸体积不等于浓硫酸与水的体积之和．
本题难度：简单
2、实验题 实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液 
（2）配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次) ___________________；
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是______________________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为________________________；
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?
若没有进行A操作______________；若加蒸馏水时不慎超过了刻度______________；若定容时俯视刻度线___________________。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度______________；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面___________________。
参考答案：（1）2.1；250；量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
（2）BCAFED
（3）保证溶质全部转入容量瓶；容量瓶盛放热溶液时，体积不准，也易导至容量瓶炸裂
（4）偏低；偏低；偏高
（5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 欲配制100ml1.0mol/LNaOH溶液，正确的方法是（ ）
①将4.0gNaOH溶于100ml水中
②将4.0gNaOH溶于少量水中，再用水稀释至100ml
③将20ml5.0mol/LNaOH溶液用水稀释至100ml．
A．①②
B．②③
C．①③
D．①②③
参考答案：①将4.0gNaOH溶于100ml水中，所得溶液的体积不是100mL，故①错误；
②将4.0gNaOH溶于少量水中，再用水稀释至100ml，所得溶液的浓度为1.0mol/L，故②正确；
③将20ml5.0mol/LNaOH溶液用水稀释至100ml，溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，稀释后的溶液浓度为1.0mol/L，故③正确；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是
[? ]