时间:2017-07-10 20:18:27
1、简答题 实验室配制500mL?0.1mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①计算所需NaOH固体的质量并用托盘天平称取；
②将称量好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；
④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
⑤塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀．
回答下列问题：
（1）本实验中除用到容量瓶和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有：______．
（2）实验中用托盘天平实际称取NaOH固体的质量是______．
（3）上述实验操作步骤缺少一步，请补充所缺步骤的位置及内容：______．
（4）在实验中，未进行操作④，所配溶液的浓度会______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会______．称量时已观察到NaOH吸水，所配溶液的浓度会______．
参考答案：（1）配制实验所需实验步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容以及摇匀等操作，称量药品用托盘天平，加入到烧杯中溶解并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流将液体转移到500ml容量瓶中，当溶液体积距离刻度线1～2cm时改用胶头滴管定容，故答案为：玻璃棒、胶头滴管；
（2）500mL?0.1mol/L的NaOH溶液中，NaOH的物质的量为：0.5L×0.1mol/L=0.05mol，
质量为：0.05mol×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0g；
（3）配制实验所需实验步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容以及摇匀等操作，故答案为：②步后，溶液冷却后将其沿玻璃棒转移至容量瓶中；
（4）在实验中，未进行操作④，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
定容时俯视液面，所配溶液的，会使溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
称量时已观察到NaOH吸水，会导致溶质的质量偏小，溶液溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，
故答案为：偏高；偏高；偏低．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列对有关实验的描述不正确的是 
[? ]
A．将浓氨水加到生石灰中可以制取少量的NH3
B．配制一定物质的量浓度的盐酸，需要的定量仪器只有量筒和容量瓶
C．用上图所示的装置可以测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量
D．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，依次加入的物质可以是H2O、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、盐酸
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 实验室需要0.10mol/L的硫酸920mL，某同学欲用密度为1.84g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制．试回答：
（1）需选用______容量瓶（填序号）．
A．50mL ?B．100mL ?C．250mL ?D．1000mL
（2）需量取98%浓硫酸的体积为______mL．
（3）若提供如下仪器：
A．量筒 ?B．托盘天平 ?C．玻璃棒 ?D．容量瓶 ?E．胶头滴管 ?F．烧杯
完成该实验需选用哪些仪器？请按使用的先后顺序将仪器标号填在横线上：______．
（4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是______．
A．容量瓶洗净后未经干燥处理
B．向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
C．加水时，水量超过了刻度线
（5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是______（填序号）．
A．使用前要检验是否漏水 B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C．溶液未经冷却即注入容量瓶中 D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流．
参考答案：（1）选取的容量瓶规格应该等于或稍大于需要配制溶液的体积，实验室没有920mL容量瓶，有1000mL容量瓶，所以应该选取1000mL容量瓶，故选D； ?
（2）浓硫酸的浓度=C=103ρwM=103×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.10mol/L×1L，V=0.0054L=5.4mL，故答案为：5.4； ?
（3）先用量筒量取浓硫酸，把浓硫酸倒入小烧杯中进行稀释，在稀释过程中用玻璃棒搅拌，等溶液冷却到室温后转移到容量瓶中，用玻璃棒引流，最后用胶头滴管定容，
故答案为：AFCDE； ?
（4）A．容量瓶洗净后未经干燥处理，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以配制溶液浓度无影响；
B．向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
C．加水时，水量超过了刻度线，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；
故选BC； ?
（5）A．使用前要检验是否漏水，故正确；
B．容量瓶不能用来稀释浓溶液或溶解固体，只能用来配制溶液，故错误；
C．溶液未经冷却即注入容量瓶中，导致溶液体积偏小，配制浓度偏大，故错误；
D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流，防止液体溅出，故正确；
故选AD．
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：
实验1：
①称取一定质量的样品，将样品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g．
实验2：
①称取与实验1中相同质量的样品，溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe2O36.40g．
根据实验回答下列问题：
（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有______．
（2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是（用方程式表示）______．
（3）用化学方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl2的反应：______．
（4）用容量瓶配制实验所用的NaOH溶液，下列情况会使所配制溶液浓度偏高的是（填序号）______．
A．未冷却溶液直接转移
B．没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并转入容量瓶
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
D．砝码上沾有杂质
E．容量瓶使用前内壁沾有水珠
（5）检验实验2的步骤④中沉淀洗涤干净的方法是______．
（6）该小组取来的样品中含有FeCl2的质量为______g．
参考答案：（1）溶解所用到的仪器为：烧杯、玻璃棒；FeCl2易被空气中的氧气氧化成FeCl3，向溶液中加入少量铁粉，使被氧气氧化产生的FeCl3重新转化为FeCl2；故答案为：烧杯、玻璃棒；?防止溶液里的Fe2+被氧化；
（2）Cl2将FeCl2氧化生成FeCl3：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案为：Cl2+2FeCl2=2FeCl3；
（3）A．未冷却溶液直接转移，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
B．没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并转入容量瓶，会导致溶质的质量偏小，溶液浓度偏低；
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．
D．砝码上沾有杂质，会导致溶质的质量偏大，溶液浓度偏高；
E．容量瓶使用前内壁沾有水珠，不影响溶质的物质的量和对溶液的体积，对溶液浓度无影响；
故选：AC．
（4）因为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以如果最后一次的洗涤液仍然有氯化钠，加入硝酸银溶液就会出现沉淀，反之，说明溶液中没有氯化钠，故答案为：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向试管中溶液加适量AgNO3溶液，如未出现白色沉淀说明已洗净；
（5）FeCl3和FeCl2的物质的量分别为amol，bmol；
则有3amol+2bmol=28.7g143.5g/mol=0.2mol（氯守恒）?
? ?amol+bmol=6.40g160g/mol×2=0.08mol（铁守恒）
解得：a=0.04，b=0.04
FeCl2的质量为0.04mol×127g/mol=5.08g，故答案为：5.08．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 配置250mL0.100mol/L的氯化钠溶液，操作不正确的是（ ）
A．
称量
B．
溶解
C．
转移
D．
定容
参考答案：A、称量氯化钠采用分析天平更精确，图中实验操作正确；
B、溶解氯化钠时，为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，图中实验操作正确；
C、转移时用玻璃棒引流，防流出容量瓶外，图中操作无玻璃棒，图中实验操作错误；
D、定容时用胶头滴管操作，图中实验操作正确；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般