时间:2017-07-10 20:18:27
1、简答题 三大强酸的性质均与浓度有关．回答下列问题：
（1）某学习小组用15mol/L浓硝酸配制100mL 3mol/L稀硝酸．
①他们需要用量筒量取15mol/L浓硝酸______mL；
②如图所示仪器，在配制过程中不需用的是______（填序号）．
除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______；
③下列实验操作中，不正确的是______（填写标号）．
A．使用容量瓶前，检查它是否漏水．
B．定容时液面超过刻度线，多出的液体应用胶头滴管吸出．
C．配制溶液时，用量筒量取浓硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸馏水定容．
D．定容后盖好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀．
④用量筒量取浓硝酸，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度______（填“偏高、偏低、无影响”）．
（2）①铜与浓硫酸在加热条件下反应，浓硫酸表现出来的性质是______．
②MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，离子方程式为______．
③分别用浓硝酸和稀硝酸制取相同质量Cu（NO3）2晶体，消耗浓硝酸和稀硝酸的物质的量之比是______．
参考答案：（1）①设需要浓硝酸的体积为V，则0.1L×3mol/L=15mol/L×V，V=0.02L=20.0mL，
故答案为：20.0mL；
②配制100mL 3mol/L稀硝酸需要量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等仪器，则不需要的仪器为50mL容量瓶、分液漏斗，还缺少玻璃棒，
故答案为：BC；玻璃棒；
③A．容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，所以使用容量瓶前，检查它是否漏水，故A正确；
B．定容时液面超过刻度线，多出的液体应用胶头滴管吸出，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B错误；
C．配制溶液时，用量筒量取浓硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸馏水定容；容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于稀释或者加热，故C错误；
D．定容后盖好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀，该存在符合配制要求，故D正确；
故选BC；
④用量筒量取浓硝酸，读数时俯视量筒，导致量取的浓硝酸的体积偏小，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，所配制溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低；
（2）①铜与浓硫酸在加热条件下反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+SO2↑+2H2O，该反应中，浓硫酸将铜氧化成铜离子，浓硫酸表现了氧化性；反应产物中有硫酸铜和水生成，所以浓硫酸有表现了酸性，
故答案为：氧化性和酸性；
②二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-△.Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl-△.Mn2++Cl2↑+2H2O；
③设制取的硝酸铜的物质的量为nmol，根据反应的相关方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O可知，需要浓硝酸的物质的量为：4nmol，需要稀硝酸的物质的量为：83nmol，则消耗浓硝酸和稀硝酸的物质的量之比是：4nmol：83nmol=3：2，
故答案为：3：2．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 实验室需要250mL 1mol?L-1的Na2CO3溶液，现有如图仪器：
（1）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品有______、______等（填仪器名称）．
（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个操作步骤：
A．转移 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．冷却
其正确的操作顺序应是BE______DF（补填序号）．
（3）由计算可知，在称量操作中，需用托盘天平称量Na2CO3固体的质量为______．
参考答案：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所用仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、药匙，尚缺的仪器或用品有：250mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；
（2）操作步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，其正确的操作顺序应是：BEGACADF，
故答案为：GACA；
（3）需要碳酸钠的质量为：m=0.25L×1mol?L-1×106g/mol=26.5g，
故答案为：26.5g．
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 某环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）配制成250mL0.1mol?L-1的盐酸溶液．
（1）在图中所示仪器中，配制上述溶液不需要的是______（填如图相应仪器的序号）．除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______，其作用按使用的先后顺序分别?是______和______．
（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是______，容量瓶应使用的是______．（在横线上填写相应的序号）
A．10mL?B．100mL?C．250mL?D．500mL
（3）在量取浓盐酸后，下列操作的先后顺序是（用编号表示）______．
①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切．
③在盛浓盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是______．
A．使用容量瓶前应检查它是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度 线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，摇匀
（5）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，所配制的溶液浓度偏高的是______．
①容量瓶中有少量蒸馏水，未干燥即将溶液转入
②烧杯和玻璃棒没有用蒸馏水洗涤2～3次
③量取浓盐酸后的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液倒入盛浓盐酸的烧杯
④定容时俯视容量刻度．
参考答案：（1）分液漏斗用来萃取和分液，配制一定物质的量浓度溶液不用分液漏斗，故选C；稀释时用玻璃棒搅拌，转移液体时用玻璃棒引流，
故答案为：C；玻璃棒；搅拌；引流；
（2）质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的物质的量浓度为：C=1000pwM=1000×1.19×36.5%36.5=11.9（mol/L），所需浓盐酸体积V=0.25L×0.1mol/L11.9mol/L=0.0021L=2.1mL，故选择10mL量筒，配制250mL溶液，应选择250mL的容量瓶，故答案为：A、C；
（3）量取浓盐酸后，要进行稀释、冷却、转移、洗涤、定容等步骤，故答案为：③①④②；
（4）容量瓶使用时，应先检查是否漏水，然后用蒸馏水洗涤干净即可，不能用所配制溶液润洗，故A正确，B错误；
容量瓶只能用来配制溶液，不能在容量瓶中溶解或稀释，故CD错误；
摇匀时，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，故E正确，
故选AE；
（5）根据根据C=nV分析误差，①容量瓶中有少量蒸馏水，未干燥即将溶液转入，不影响浓度；
②烧杯和玻璃棒没有用蒸馏水洗涤2～3次，造成溶质减少，n减少，导致浓度偏低；
③量取浓盐酸后的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液倒入盛浓盐酸的烧杯，导致溶质增多，n 增大，浓度偏高；
④定容时俯视容量刻度，导致液体体积低于刻度线，V减少，导致浓度偏高．
故选③④．
本题解析：
本题难度：一般
4、计算题 实验室需要0.5mol/L的硫酸500mL，若使用溶质的质量分数为98%（密度为
）的浓硫酸进行配制。求：
（1）该浓硫酸的物质的量浓度；
（2）需要浓硫酸的体积。
参考答案：（1）18.4mol/L
（2）13.6mL
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：
①烧杯?②100mL量筒?③容量瓶?④药匙?⑤玻璃棒?⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，没有使用的仪器和用品有______（填序号），还缺少的仪器是______．
（2）在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误：______、______
（3）如图操作会使配制的溶液浓度偏低的是______（填字母）
A、没有将洗涤液转移到容量瓶?B、转移过程中有少量溶液溅出
C、容量瓶洗净后未干燥?D、定容时俯视刻度线
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是______
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（5）实验中还需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是______．
A．1000mL，80g?B．950mL，76g?C．任意规格，72g?D．500mL，42g．
参考答案：（1）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为胶头滴管，用不到100mL量筒，故答案为：②；胶头滴管；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液实验，在移液时，要用玻璃棒引流，右图该同学在转移溶液时没有用玻璃棒引流，配制250mL的溶液要采用250mL的容量瓶，故答案为：未用玻璃棒引流；容量瓶规格不对；
（3）A．没有将洗涤液转移到容量瓶，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低，故A正确；
B．转移过程中有少量溶液溅出，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低，故B正确；
C．最后需用蒸馏水定容，容量瓶洗净后未干燥无影响，故C错误；
D．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D错误．
故选AB．
（4）A．容量瓶在使用前要检查是否漏水，因配制后要摇匀，故A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配溶液润洗，会导致溶液浓度偏大，故B错误；
C．氢氧化钠有腐蚀性，应在小烧杯中称量，故C错误；
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，目的是使溶液充分混合，浓度均匀，故D正确；
故答案为：BC．
（5）因需2mol?L-1的NaOH溶液950mL，
则选择1000mL容量瓶，1000mL=1L，
NaOH的物质的量为1L×2mol?L-1=2mol，
NaOH的质量为2mol×40g/mol=80g，
即需要1000mL容量瓶、80gNaOH，
故选A．
本题解析：
本题难度：一般