1、选择题  下列过程中，需要增大化学反应速率的是(       )
A．钢铁腐蚀
B．食物腐败
C．塑料老化
D．工业合成氨

参考答案：D

本题解析：据生活常识可知ABC是我们不希望加快反应速率的，只有答案D制备氨气是我们所需要提高反应速率的
考点：考查化学反应速率与生活的相关知识点

本题难度：一般

2、选择题  往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/0juiu5g041k.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/pkulbmk5ksq.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
下列说法正确的是
A．实验2比实验1的反应容器体积减小
B．实验2比实验l使用了效率更高的催化剂
C．实验2和实验3可判断该反应是放热反应
D．实验1比实验3的平衡常数大

参考答案：B

本题解析：A缩小体积，压强增大，平衡向逆向移动，不可能达到与实验1相同的平衡状态，故不选A；B、因为实验1和实验2平衡时二氧化氮的浓度相同，三实验2先到平衡，速率快，说明使用了催化剂，故选B；C、实验3时850度，达到平衡时二氧化氮的浓度比实验2的浓度小，说明升温平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故不选C；D、升温平衡正向移动，则平衡常数增大，故不选D。
考点：化学平衡的移动，平衡常数。

本题难度：一般

3、选择题  下列措施对增大化学反应速率无效果的是（　　）
A．KClO3分解制氧气时，加入少量MnO2催化剂且加热
B．做铝与稀盐酸反应的实验时，将铝片改为铝粉
C．铁与稀硫酸反应制取氢气时，改用质量分数为98%的浓硫酸
D．锌与稀硫酸反应时，加入少量氯化铜固体

参考答案：A、催化剂能改变化学反应速率，故A正确；
B、将铝片改为铝粉增大了反应物的接触面积，能增大反应速率，故B正确；
C、铁和稀硫酸反应生成氢气，但铁和浓硫酸能发生钝化现象而得不到氢气，故C错误；
D、锌和稀硫酸反应时，加入少量氯化铜，锌置换出铜，锌、铜、和稀硫酸能构成原电池而加快反应速率，故D正确；
故选C

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （8分）某温度时，在2 L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/1ey4uropfwr.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
(1)该反应的化学方程式为__________________________________。
(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为________。
(3)4 min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)________(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)v(逆)，8 min时，v(正)________v(逆)。

参考答案：(1)2A600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/ojzk3q1hsme.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">B? (2)0.05 mol·L－1·min－1?(3)＞　＝

本题解析：（1）根据图像可知，反应进行到4min时，A的物质的量减少0.8mol－0.4mol＝0.4mol，B的物质的量增加0.4mol－0.2mol＝0.2mol，所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，该反应的化学方程式是2A600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/rg4knueo2qa.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">B。
（2）容器容积是2L，所以反应开始至4 min时，A的平均反应速率为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/ivy3dnnauvz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">0.05 mol·L－1·min－1。
（3）4min的时候反应物的浓度仍然再继续减少，所以反应向正反应方向进行，即v(正)＞v(逆)。8 min时，物质的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，所以v(正)＝v(逆)。
点评：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此可以判断进行的方向以及正逆反应速率的大小。

本题难度：一般

5、选择题  某温度时,浓度都是1 mol·L-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z,充分反应后X2的浓度为0.4 mol·L-1,Y2的浓度为0.8 mol·L-1,生成的Z的浓度为0.4 mol·L-1,则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是(　　)
A．X2+2Y2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/mavoyky052e.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2XY2
B．2X2+Y2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/e3ddzo3kiy1.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2X2Y
C．X2+3Y2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/e3ddzo3kiy1.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2XY3
D．3X2+Y2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/e3ddzo3kiy1.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2X3Y

参考答案：D

本题解析：浓度的变化量之比等于化学方程式中各物质的计量数之比。

本题难度：一般

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