1、选择题  下列各组反应（表中物质均为反应物）中，产生H2速率最快的是（　　）

编号

金属（粉末状）/mol

酸的浓度及体积

反应温度/℃ A Mg，0.1 5mol/L盐酸10mL 60 B Mg，0.1 3mol/L盐酸10mL 60 C Fe，0.1 3mol/L盐酸10mL 60 D Mg，0.1 3mol/L盐酸10mL 50

A．A
B．B
C．C
D．D

参考答案：活泼性Mg＞Fe，则C反应最慢，A、B、D相比较，A浓度最大，温度最高，则反应速率最大，故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  影响化学反应速率的因素很多，下列措施能加快化学反应速率的是（　　）
A．降低反应物浓度
B．降低温度
C．降低压强
D．升高温度

参考答案：A．降低反应物浓度，活化分子数目减少，反应速率减慢，故A不选；
B．降低温度，活化分子百分数减少，反应速率减慢，故B不选；
C．降低压强，活化分子数目减少，反应速率减慢，故C不选；
D．升高温度，活化分子百分数增多，反应速率加快，故D选；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （9分）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：
Na2SO3+KIO3+H2SO4 ==Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，
（1）其中氧化剂是?，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是________mol。
该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）?②IO2-+ SO32-→IO-+SO42-（快）
③5I-+6H++ IO3-→3I2+3H2O（快）?④I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H2（快）
（2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由?步反应决定。

参考答案：（1）KIO3；0.5（2）①

本题解析：（1）根据方程式可知，碘酸钾中碘元素的化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，所以碘酸钾是氧化剂；如果转移5mol电子，则生成碘单质是0.5mol。
（2）根据反应过程和机理可知，该反应的反应速率决定于反应速率最慢的那一步，所以答案选①.

本题难度：一般

4、选择题  硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+ H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
[? ]
　600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 406px; HEIGHT: 46px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/srr4gj1kuot.png\">
A.　25　　　5　　　　0.1　　　　10　　　　 0.1　　　? ? 5
B.　25　　　5　　　　0.2　　　　5　　　　　0.2　　　 10
C.　35　　　5　　　　0.1　　　　10　　　　 0.1　　　　5
D.　35　　　5　　　　0.2　　　　5　　　　　0.2　　　 10

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （9分）某探究小组通过比较酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应过程中，溶液紫色消失时间长短的方法，研究浓度、温度对反应速率的影响。
可供选择的实验条件：KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L－1、0.1 mol·L－1，H2C2O4溶液的浓度可选择0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL。
（1）实验设计：请完成以下实验设计表。

实验编号	600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/2umnqqaw3ct.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">T/K	KMnO4浓度 ／mol·L－1	H2C2O4浓度 ／mol·L－1	实验目的
①	298	0.01 mol·L－1	0.1 mol·L－1	为以下实验做对照
②	?	?	?	?
③	?	?	?	探究浓度对反应速率的影响

（2）实验记录：实验中需要记录的数据是?。

参考答案：（9分）（1）（7分）
实验编号
T/K
KMnO4浓度
／mol·L－1
H2C2O4浓度
／mol·L－1
实验目的
①
?
?
?
?
②
323
0.01 mol·L－1
0.1 mol·L－1
探究温度对反应速率的影响
③
298
0.01 mol·L－1
0.2 mol·L－1
?

本题解析：略

本题难度：一般