时间:2017-07-10 20:11:51
1、计算题 25°C时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH="b" 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b,请填写下列空白：
（1）a值可否等于3?（填“可”或“否”），其理由是?
（2）a值可否等于5?（填“可”或“否”），其理由是?
（3）a的取值范围是?
参考答案：（1）否，若a=3，则b=6，碱溶液显酸性，与题意不符
（2）否，若a=5，C（H+）=10—5 mol/L，则b=5，c（OH-）=10—4 mol/L,
Va/Vb= c（OH-）/ c（H+）＞1，不合题意
（3）Va/Vb= c（OH-）/ c（H+）=10（a+b-14）<1 ，故（a+b-14）<0,而a=0.5b,即3a<14,a<14/3,pH=b=2a>7,所以3.5<a<14/3。
本题解析：考查pH的有关计算。
（1）如果a=3，则根据a＝0.5b可知，b=6。由于在常温下碱溶液的pH一定是大于7的，因此假设是不能成立的。
（2）如果a=5，则根据a＝0.5b可知，b=10。此时c(H+)＝10—5 mol/L，c(OH-)=10—4 mol/L,
Va/Vb= c(OH-)/c(H+)＞1，不合题意.因此假设是不能成立的。
（3）根据Va/Vb= c(OH-)/c(H+)可知，Va/Vb= 10（a+b-14）<1 ，故（a+b－14）<0。由于a=0.5b,因此3a<14，a<14/3，pH=b=2a>7，所以3.5<a<14/3。
本题难度：一般
2、选择题 现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl ⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是
A．④>③>①=⑤>②
B．①=②>③>④>⑤
C．②>①>③>④>⑤
D．④>③>①>⑤>②
参考答案：A
本题解析：水是弱电解质，存在电离平衡H2O
H＋＋OH－。因此酸或碱都是抑制水的电离，而某些发生水解的盐可以促进水的电离。且氢离子或OH－浓度相等时，对水的电离平衡是等效的。由于盐酸、硫酸、氢氧化钠是强碱，醋酸是弱酸，氯化铵水解，因此由水电离出的C(H+)大小关系是④>③>①=⑤>②，答案选A。
点评：外界条件对电离平衡的影响，也遵循勒夏特例原理，据此可以进行有关的判断。
本题难度：一般
3、实验题 某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白：
（1）配制待测液：用含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制500mL溶液。除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是?。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________。
A．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
| 滴定次数 | 待测NaOH 溶液的体积来 | 0.1000mol/L盐酸的体积/mL+ | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.28 | 26.28 |
| 第二次 | 25.00 | 1.55 | 30.30 | 28.75 |
| 第三次 | 25.00 | 0.20 | 26.42 | 26.22 |
参考答案：（每空2分，共10分）
（1）500mL容量瓶（容量瓶不注明规格不得分)?(2分) ?
（2）? A? (2分)
（3） V="26.25mL" , c(NaOH)=0.1000mol·L-1×26.25mL/25.00mL="0.1050mol/L" (若为0.105 mol/L 得1分，其他答案不得分)? (2分)
（4） 橙? (2分)，半分钟不变色 (2分)
本题解析：（1）配制溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和容量瓶。
（2）A项：开始仰视读数，盐酸的量偏小，滴定结束时俯视读数，盐酸的量偏大，故最终盐酸用量偏小，故使所测NaOH溶液的浓度数值偏低，故正确。
（3）第二次与其它相差太大，舍去，用第一次和第三次的数量进行计算， V="26.25mL" , c(NaOH)=0.1000mol·L-1×26.25mL/25.00mL=0.1050mol/L。
（4）滴定结束的判断。盐酸滴定氢氧化钠溶液由黄色变橙色，并且半分钟不变色为止。
点评：本题考查了酸碱中和滴定，难度不大，注意酸碱滴定管的小刻度在上，大刻度在下，明确俯视时溶液的体积偏大还是偏小。
本题难度：一般
4、选择题 将pH＝5的H2SO4溶液稀释1 000倍后，溶液中SO浓度与H＋浓度的比值约为
A．1∶10
B．1∶1
C．1∶2
D．1∶20
参考答案：D
本题解析：本题一定要注意H＋浓度最终接近10—7mol/L，而c(SO)最终为
mol/L
本题难度：一般
5、选择题 在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH小于7是
参考答案：A
本题解析：
正确答案:A
A、Al3＋水解呈酸性，促进水电离，pH小于7，A正确；
B、水解，促进水电离，但pH大于7；
C、强电解质，抑制水电离；
D、F―水解，促进水电离，水解后，pH大于7.
本题难度：一般