时间:2017-07-10 20:11:51
1、选择题 （6分）将V1 ml? 1.0 mol／Ｌ HCl溶液和V2 ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2="=50" ml）。下列叙述中不正确的是
A．当V1="=30" ml时，盐酸和NaOH溶液恰好完全反应
B．NaOH溶液的浓度约为1.5 mol／Ｌ
C．做该实验时环境温度为22℃
D．该实验表明化学能可以转化为热能
参考答案：C（6分）
本题解析：中和反应是放热反应，所以恰好反应时，溶液的温度最高，A正确；二者恰好反应时，盐酸和氢氧化钠溶液的体积之比是3︰2，所以氢氧化钠的浓度是1.0mol/L×3/2＝1.5mol/L，B正确；当盐酸的体积为0时，氢氧化钠溶液的温度是21℃，所以C不正确；反应是放热反应，所以D正确，答案选C。
本题难度：一般
2、选择题 下列关于能源和作为能源物质的叙述中不正确的是(? )
A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B．天然气、石油、流水、风力为一次能源。
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
参考答案：C
本题解析：反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，C是错误的，其余都是正确的。答案选C。
本题难度：简单
3、选择题 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：
以HA表示酸，下列说法正确的是
A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)
C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)
D．当0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
参考答案：B
本题解析：因为滴定终点时NaCl溶液为中性，CH3COONa溶液为碱性，故滴定盐酸的曲线是图1，A错，相同的NaOH中和相同的酸C错；达到B、D状态时的pH=7，c(H+)=c(OH—)，根据溶液的电荷守恒，c(Na+)=c(A—)，B正确；在醋酸溶液中滴定NaOH，pH=7时，0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL，但有：c(A-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)，D不正确。
本题难度：一般
4、选择题 对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后，溶液的PH值?
A．PH<3
B．PH>3
C．PH="3"
D．无法确定
参考答案：C
本题解析：对醋酸来说：CH3COOH
CH3COO- +H+
化学平衡常数K="[" CH3COO-][ H+]/[CH3COOH]
加入PH=3的盐酸，体积增加一倍，则 [ CH3COO-]和[CH3COOH]的浓度减少一倍，而K是定值不变，则K="[" CH3COO-][ H+]/[CH3COOH]中[ H+]不变，混合后溶液的PH=3
本题难度：一般
5、选择题 将0.1mol L-1的下列物质的水溶液，从常温加热到90℃，溶液的pH不变的是
A．氯化钠
B．硫酸
C．氢氧化钠
D．葡萄糖
参考答案：B
本题解析：氯化钠和葡萄糖溶液常温呈中性，pH=7，加热到90℃，Kw增大，c(H+)=c(OH－)，溶液仍呈中性，但Kw增大，c(H+)和c(OH－)均增大，pH减小；0.1mol/L硫酸中c(H+)=0.2mol/L，加热到90℃，c(H+)不变，pH不变；0.1mol/LNaOH溶液中c(OH－)=0.1mol/L，升温到90℃，c(OH－)不变，但Kw增大，所以c(H+)增大，pH减小。
点评：水的电离是吸热过程，升高温度，Kw增大。
本题难度：一般