时间:2017-07-10 20:08:57
1、填空题 （1）Fe3+可以与SCN-、CN-、F-、有机分子等形成很多的配合物。
①写出基态Fe3+的核外电子排布式?。
②已知(CN)2是直线型分子，并有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为?。
③下图是SCN-与Fe3+形成的一种配合物，画出该配合物中的配位键（以箭头表示）。
④F-不仅可与Fe3+形成[FeF6]3+，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体（如下图）。该晶体的化学式为?。
?
（2）氨气是一种重要的化工原料。
①液氨和水类似,也能发生电离：NH3+NH3
NH4++NH2－，其离子积常数为l．0×l0－30。现将2．3g金属钠投入1．0 L液氨中，钠完全反应生成NaNH2，假设溶液的体积不变，所得溶液中NH4+的浓度
为?。
②已知：N2(g)+O2(g)＝2NO(g)?△H＝＋180kJ·mol－l
4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)?△H＝－908 kJ·mol－l
写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式：?。
（3）在下图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加。
①下列说法错误的是?；
A．乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-＝Cu
B．电解一段时间后，装置丙的pH减小
C．向甲中通人适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态
D．电解一段时间后，向乙中加入0.1molCu(OH)2可使电解质溶液复原,则电路中通过的电子为0.2mol②若将甲中溶液换成MgCl2,则电解总反应的离子方程式为；
③若Cu电极上质量增加2.16 g, 甲溶液体积为200mL, 则甲溶液的pH=?。
2、填空题 ⅤA族的氮、磷、砷（As）、锑（Sb）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅤA族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）。
（2）As原子核外M层电子的排布式为________________________________________________________________________。
（3）叠氮化钠（NaN3）用于汽车安全气囊中氮气的发生剂，写出与N3-互为等电子体的分子的化学式________（任写一种即可）。
（4）白磷（P4）的结构如图所示，P原子的轨道杂化方式是________。
（5）NO可以与许多金属离子形成配合物，例如[ Co（NO2）6]3－，它可以用来检验K＋，其反应如下：3K＋＋[Co（NO2）6]3－=K3[Co（NO2）6]↓（亮黄色）。
①NO的立体构型是________。
②在K3[Co（NO2）6]中，中心离子的配位数为________。
（6）天然氨基酸的命名常用俗名（根据来源与性质），例如，最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸（HOCH2CHCOOHNH2）。判断丝氨酸是否存在手性异构体？________（填“是”或“否”）。
（7）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为c pm，则密度为________g·cm－3（用含c的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值），a位置As原子与b位置As原子之间的距离为________pm（用含c的式子表示）。
3、选择题 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子
[? ]
A．CO2
B．Cl2
C．CCl4
D．SO2
4、填空题 （15分）X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：
①X元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且X原子半径小于Q的。
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。
③Z元素的电离能数据见下表（kJ·mol－1）：
| I1 | I2 | I3 | I4 | … |
| 496 | 4562 | 6912 | 9540 | … |
5、选择题 铬的最高正价为+6价，由此可推断五氧化铬(CrO5)的结构是
[? ]
A. 
B. 
C. 
D. 