时间:2017-07-10 20:08:57
1、填空题 如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答问题：
?
(1)s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。
(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是______电子，其电子云在空间有______________方向；元素X的名称是______，它的氢化物的电子式是________________________________________________________________________。
参考答案：(1) 球 1 纺锤 3? (2) 2p 三个互相垂直的伸展 氮?
本题解析：（1）s电子的原子轨道呈球形，每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈纺锤形，每个p能级有3个原子轨道。
（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，则n＝2，所以该元素的原子序数是7，是氮元素。其中原子中能量最高的是2p电子，其电子云在空间有三个互相垂直的伸展方向。其氢化物是氨气，含有极性键，其电子式是。
点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。熟练记住核外电子的排布以及常见电子云的形成，并能灵活运用即可。
本题难度：一般
2、选择题 下列有关物质性质的描述不符合事实的是
A．有机物不导电
B．钠和钾的合金可做原子反应堆的导热剂
C．金刚石是自然界最硬的物质
D．过氧化钠可以作供氧剂
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 微量元素硒（Se）对人体有保健作用，我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源．已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是（ ）
A．硒的氢化物以H2Se形式存在
B．硒的氧化物以Se2O3形式存在
C．硒的氢化物的热稳定性比硫化氢差
D．硒的最高价氧化物的水化物的化学式是H2SeO4
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 （4分）（1）下列7种物质：
①白磷(P4) ②水晶 ③氯化铵 ④氢氧化钙 ⑤氟化钠 ⑥过氧化钠 ⑦干冰
固态时都为晶体，其中既有范德华力，又有非极性键的晶体是
（填写序号，下同），只存在离子键的是 ，熔化时只破坏
共价键的是 。
（2）下图是XeF4的结构示意图，据此判断XeF4是 （填“极性”、“非极性”）分子。
参考答案：（1）①⑤②（2）非极性（每空1分）
本题解析：（1）白磷形成的晶体是分子晶体，分子中含有范德华力与非极性键；水晶是二氧化硅，属于原子晶体，熔化破坏的是共价键；氯化铵、氢氧化钙、氟化钠、过氧化钠均是离子晶体，其中氯化铵、氢氧化钙、过氧化钠中既有离子键，又有共价键，而氟化钠中只有离子键；干冰是CO2形成的是分子晶体，含有极性键和范德华力。
（2）根据结构示意图可知，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子。
本题难度：一般
5、选择题 PtCl4·2NH3水溶液不导电加入AgNO3无现象加强碱无NH3放出下列说法正确的是（?）
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位
D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子与Pt4＋不配位
参考答案：C
本题解析：配合物中心原子的电荷数为+4，A错。由于配位键有两种形式：Pt-Cl和Pt-N，总共两类六条键，且这两种键的键长不相等，故不可能是平面正方形。实际上应该是八面体型，四个氯离子构成正方形，而两个氨分子在其上和下。B错。Pt4+分别以配位键与四个氯离子，两个氨分子中的氮原子成键。C对，D错。
点评：对配合物理论及形成配位键要了解清楚，本题难度不大。
本题难度：一般