时间:2017-07-10 20:08:57
1、选择题 下列电子式中书写错误的是
[? ]
A．
B．
C．
D．
参考答案：BD
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 （6分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：
（1）Y基态原子的电子排布式是?。
（2）R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是?。
（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是?。
（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是?。
参考答案：（1）1s22s22p4 ;（2）O;?（3）2:1 （4）2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O
本题解析：根据题意可推知：X是N；Y是O；Z是Mg；R的Cu。（1）O基态原子的电子排布式是1s22s22p4 ; （2）Cu2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是H2O分子中的O原子；（3）根据晶胞结构示意图可知：阳离子：1+8÷1/8=2；阴离子：4×1/2+2=4．所以晶胞中阴离子与阳离子的个数比是4：2 = 2：1。（40根据题意，结合电子守恒、原子守恒可得相应反应的离子方程式：2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O。
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是（ ）
①水银不是银②干冰不是冰③铅笔不含铅④金刚石不含金．
A．①④
B．②
C．②③
D．①②③④
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 （15分）已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；B在第三周期且化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，位于第四周期第IB族，请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为?。(用元素符号表示)
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点?（填高或低），理由是?。
（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是?。
（4）F的核外电子排布式是?，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为?.
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为?；（黑色球表示F原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为?。
参考答案：（1）Na＜Al＜Si＜N（2分）
（2）高（1分）NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体（2分）
（3）平面正三角形（2分）
（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或 3d104s1）（2分）?2+（2分）
（5）Cu3 N?（2分）?（6）共价键（2分）
本题解析：根据元素的结构及有关性质可知N、Na、Al、Si、S、Cu。
（1）非金属性压强，第一电离能越大，所以A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Si＜N。
（2）由于NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体，所以氯化钠的熔点高于SiCl4的。
（3）在三氧化硫中S原子的孤对电子对数是（6－2×3）÷2＝0，所以三氧化硫是平面三角形结构。
（4）根据构造原理可知，Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1（或 3d104s1）。铜离子和氨气形成的是配位键，其中氨气是配体，化学式为[Cu(NH)3]42＋。
(5)根据晶胞结构可知，氮原子数是8×1/8＝1，铜原子数是12×1/4=3，所以化学式为Cu3 N。
（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，这说明该晶体是原子晶体，含有的化学键是共价键。
本题难度：一般
5、填空题 (8分)含羟基的化合物可表示为M—OH(M不确定)；当它与H+结合可后形成M—OH+
2离子(有机反应中的重要中间体)；在一定条件下，易失去H+或H2O分子。请回答：
(1)符合
通式最简单的离子的电子式为____________________________________。
(2)粒子中原子数、电子数都相等的粒子称为等电子体。等电子体有相似的几何形状，上面(1)题中离子的几何形状为_____________________________。
(3)同温同压下，由A.
；B.
；C.
三者分别形成的水溶液酸性由强到弱的顺序为____________________(填序号)。
(4)液态乙醇中存在，可与之相互中和而使液体呈中性的粒子为__________。
参考答案：(1)
? (2)三角锥形? (3)A、B、C? (4)C2H5O-
本题解析：本题的突破口为M元素，符合，通式最简单的离子M为H，即H3O+。
(2)中由等电子体几何形状相似，可知H3O+与NH3结构相似，为三角锥形。(3)问中也可根据题中信息，知易失去H+使溶液显较强酸性，而和可由水解反应去判断其酸性强弱。(4)中由题给信息易得出另一种粒子为C2H5O-。
本题难度：简单