时间:2017-07-10 20:07:28
1、选择题 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1 mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子
B．0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1 NA个胶粒
C．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中含有NA个氧原子
D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32 g铜
参考答案：C
本题解析：A项，过氧化钠晶体中含有的阳离子和阴离子分别是Na＋和O22-，故1 mol Na2O2晶体中含3 mol离子，A项错误；B项，许多氢氧化铝分子聚集成氢氧化铝胶粒，故生成的胶粒数小于0.1 NA，B项错误；C项，计算可知，16 g O2和O3的混合气体中所含氧原子数为NA，C项正确；D项，电解精炼铜时粗铜作阳极，锌、铁等比铜活泼的金属在阳极上优先放电，转移NA个电子，阳极溶解铜的质量小于32 g，D项错误。
本题难度：一般
2、简答题 从1L?1mol?L-1NaOH溶液中取出100mL
（1）取出的这100mL?NaOH溶液的物质的量浓度是______，含NaOH的质量是______．
（2）若将取出的这100mL?NaOH溶液加水稀释至500mL，所得溶液的物质的量浓度是______．
参考答案：（1）溶液是均匀的，取出的100mL?NaOH溶液浓度等于原溶液的浓度为1mol/L，
该100mL?NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1L，故氢氧化钠的质量为0.1mol×40g/mol=4g，
故答案为：1mol/L，4g；
（2）根据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变，令稀释后的浓度为c，则：
100mL×1mol/L=500mL×c，
解得c=0.2mol/L，
故答案为：0.2mol/L．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ）
A．NaOH刚刚溶解完全就立即转入容量瓶中
B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C．未洗涤溶解NaOH的烧杯
D．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓偏高
A．所用NaOH已经潮解
B．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
C．向容量瓶中加水未到刻度线
D．称量时误用“左码右物”
参考答案：C
本题解析：A、所用NaOH已经潮解会导致所取溶质的物质的量偏小，造成所配溶液浓度偏低，故A错误；B、有少量NaOH溶液残留在烧杯里会导致溶质的物质的量偏小，造成所配溶液浓偏低，故B错误；C、向容量瓶中加水未到刻度线，使溶液体积偏小，造成所配溶液浓偏高，故C正确；D、称量时误用“左码右物”，若使用了游码会导致所取溶质的物质的量偏小，造成所配溶液浓偏低，故D错误．故答案选C．
考点：配制一定物质的量浓度溶液．
本题难度：一般
5、选择题 设NA为阿伏加德罗常数。如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（?）
A．
B．
C．
D．
参考答案：A
本题解析：根据
可知，ag气体的物质的量是
，所以该气体的相对分子质量是
，所以c g该气体的物质的量是
，则在标准状况下的体积是
，答案选A。
点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、
、
，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。
本题难度：一般