时间:2017-07-10 20:07:28
1、选择题 用氢氧化钠固体配制480mL?0.1mol/L?NaOH溶液时，下列有关说法错误的是（ ）
A．用到的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒、烧杯
B．需1.92?g氢氧化钠固体
C．没有等溶液冷却就转移，或定容时俯视，均导致所配溶液浓度偏高
D．洗净的容量瓶不须干燥后才能用，但使用前须检漏
参考答案：A、配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加．
所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，量筒（可用可不用）．
所以需要的玻璃仪器有：烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，量筒（可用可不用），故A正确；
B、实验室没有480mL的容量瓶，选择大于480mL且相近规格的容量瓶，故应选择500mL容量瓶，配制500ml?0.1mol/LNaOH溶液需要氢氧化钠质量为0.1L×0.5mol/L×40g/mol=2.0g，故B错误；
C、溶液具有热胀冷缩的性质，未冷却就转移定容，冷却后所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高；定容时俯视，导致导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故C正确；
D、溶液配制需加水定容，容量瓶不干燥对所配溶液浓度无影响，故不须干燥即可使用；最后需上下颠倒，反复摇匀，使用前必须检查容量瓶是否漏水，故D正确．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 一定质量的铁和铜的混合物,与一定浓度的硝酸反应后容器中没有固体剩余,生成标准状况下2.24LNO和4.48LNO2(不考虑N2O4的存在)的混合气体,则参加反应的HNO3的物质的量是
A．0.5 mol
B．0.8 mol
C．1.0 mol
D．1.6 mol
参考答案：B
本题解析：标准状况下2.24LNO和4.48LNO2的物质的量分别是0.1mol和0.2mol，则反应中转移电子的物质的量是0.1mol×3＋0.2mol＝0.5mol，所以金属失去的电子的物质的量是0.5mol，因此没有被还原的硝酸的物质的量是0.5mol。又因为被还原的硝酸的物质的量是0.3mol，所以参加反应的硝酸的物质的量是0.3mol＋0.5mol＝0.8mol，答案选B。
本题难度：一般
3、选择题 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 （ ）
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11．2 L
B．25℃ 1．01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA
C．0℃ 101千帕，11．2L氮气所含的原子数目为NA
D．17g氨气所含电子数目为10NA
参考答案：A
本题解析： A、含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，故在标准状况下，体积约为22．4L，故A错误；D
本题难度：一般
4、选择题 用100 mL 10 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2共热，充分反应后，被氧化的HCl的物质的量
A．小于0.5 mol
B．等于0.5 mol
C．在0.5～1.0 mol之间
D．大于0.5 mol
参考答案：A
本题解析：盐酸变稀之后不能再与MnO2反应，所以被氧化的HCl的物质的量小于总量的一半
本题难度：简单
5、选择题 设
为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．
时，1g水中约含有6.02×1013个OH-
B．在
参与的反应中，
作氧化剂时得到的电子数一定是
C．1.8g重水（D2O）中含NA个质子和NA个中子
D．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
参考答案：A
本题解析：A、水为中性，C(OH?)=1×10-7mol?L?1, 1g水为0.001L，含OH?：0.001L×1×10-7mol?L?1×6.02×1023=6.02×1013,正确；B、1molO2与Na在加热条件下反应生成Na2O2，得电子数为2NA，错误；C、1.8g重水（D2O）中含质子：1.8g÷20g/mol×10 ×NA，错误；D、辛烷在标准状况下为液体，不能用22.4L/mol，错误。
本题难度：一般