时间:2017-07-10 20:03:25
1、填空题 天然碱的组成可以用
（a、b、c为整数）表示。现有A、B两种不同的天然碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式。
将质量为31.0 g的天然碱A于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生CO2 2.24 L（标准状况）和水5.4 g。
（1）天然碱A的化学式中：
已知：Na2CO3与稀盐酸的反应分下列两步进行：
Na2CO3+HCl
NaCl+NaHCO3? NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O
将质量为12.45 g的天然碱B溶于水，逐滴滴加某浓度的稀盐酸，产生气体的体积与加入盐
酸的体积（标准状况）的关系如下表所示：
| 盐酸体积（mL） | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 产生气体体积（mL） | 0 | 560 | 1680 | 2520 |
参考答案：（1）a=1，b=2，c="2" (各1分，共3分)
（2）1120mL(2分) ； 2.5mol/L (2分) ；2Na2CO3·NaHCO3 ·2H2O? (3分)
（3）0g<W≤4.98g? V="67200W/332" mL(或V=202.41WmL)
4.78g<W<12.45g? V=1680﹣44800W/332 mL (或V=1680﹣134.94W mL)
W≥12.45g? V=0mL
本题解析：（1）利用2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O 这个原理。由题意可知n(CO2)＝0.1 mol。
2NaHCO3Na2CO3+? CO2↑+? H2O
2?1? 1? 1
0.2 mol? 0.1 mol? 0.1 mol? 0.1 mol
m（NaHCO3）="0.2" mol×84 g·mol-1="16.8" g,所以晶体中
，m（H2O）="0.2" mol×18 g·mol-1="3.6" g,m(Na2CO3)＝31 g-16.8 g-3.6 g＝10.6 g，
。由此可知晶体中n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)∶n(H2O)＝0.1 mol∶0.2 mol∶0.2 mol＝1∶2∶2。所以晶体化学式为Na2CO3·2NaHCO3·2H2O。
（2）①Na2CO3与盐酸反应分步进行。首先发生：Na2CO3+HCl="NaCl+" NaHCO3.当Na2CO3完全转化为NaHCO3后，发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。若固体只含有Na2CO3，则前后两步消耗的盐酸物质的量相等。由56题由40到60ml当盐酸体积增大了20ml时气体体积增加了1120ml,故加入50mL盐酸时，盐酸体积增加了10ml时，产生气体的体积就增加了560ml，即为1120ml。由表中数据当盐酸体积由60到80ml增加20ml时，气体的体积只增加了840ml,说明此时盐酸过量，12.45克B完全反应完。可以求出n(CO2)＝2520/22.4=0.1125mol，再由20ml盐酸产生气体1120ml，即为0.5mol，此时发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知盐酸的物质的量为0.5mol，则浓度为0.5/0.02= 2.5mol/L。由数据盐酸体积40ml对应气体体积560ml，进行分析，盐酸不中，固体剩余。n(HCl)＝0.1 mol,B中碳酸钠物质的量为x,则碳酸氢钠为0.1125-x,和碳酸钠反应掉的盐酸为xmol，和碳酸氢钠反应的盐酸为0.1-x，则有0.1-x="0.025" x=0.075mol，即碳酸钠质量为0.075*106=7.95g,碳酸氢钠为0.1125-x=0.1125-0.075=0.0375mol,质量为3.15g,水的质量为1.35g,物质的量为0.075mol。n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)∶n(H2O)＝0.075mol∶0.0375 mol∶0.075mol＝2∶1∶2。
（3）当盐酸与天然碱恰好完全反应生成CO2时，天然碱2Na2CO3?NaHCO3?2H2O的摩尔质量为332g?mol－1，每摩尔天然碱消耗盐酸5mol，则样品质量为：(0.03×2.5×332)/5g＝4. 98g；当样品过量，Na2CO3恰好转化为NaHCO3而没有生成CO2时，样品质量为：(0.03×2.5×332)/2g＝12.45g。然后在0＜m≤4.98、4.98＜m≤12.45、1245≤m三个区间讨论计算即可。
本题难度：一般
2、填空题 回答下列问题（填序号）：
（1）下列仪器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；
⑦燃烧匙。常用于物质分离的是________________，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是____________。（用序号填写）
（2）今欲用NaOH固体配制220mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根据题意填空：
A．配制该溶液应选用玻璃仪器_________mL容量瓶。
B．用托盘天平称取 ________g NaOH固体。
C．将称好的NaOH固体放至烧杯中，倒入约25mL蒸馏水，用__________搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶， 轻轻摇动容量瓶，使溶液混和均匀。
E．向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线下1-2厘米时，改用___________?滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。如果溶液未冷却就进行定容，将使配得的溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或 “无影响”）。
F．配制好的溶液__________（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。
参考答案：（1）①③⑤?③
（2）250? 2.0?玻璃棒?胶头滴管?偏高?不能
本题解析：常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，各种方法所用的物质分离仪器有：漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶，故选①③⑤。其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是蒸馏烧瓶。A．220mL 0.2mol/L的NaOH溶液，故需要250mL容量瓶；B．用托盘天平称量氢氧化钠，称取氢氧化钠的质量为0.25L×0.2mol?L-1×40g/mol=2.0g；C．溶解氢氧化钠固体，利用玻璃棒搅拌，加速溶解；故答案为：玻璃棒；E．加水定容时，直到液面离刻度线约2-3厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；故答案为：胶头滴管；如果溶液未冷却就进行定容，溶液会热胀，体积偏大，相当于水的量加少了，将使配得的溶液浓度偏高。F．过长时间存放可能会造成容量瓶的腐蚀，影响测定结果，短期内用容量瓶可以暂时储存，长期最好转移到试剂瓶内保存；
本题难度：一般
3、选择题 阴离子
含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是
A．
mol
B．
mol
C．
mol
D．
mol
参考答案：D
本题解析：试题分析：电子的质量相对于质子和中子来说，可以忽略不计，a gX的氢化物（HnX）的物质的量为
mol，HnX含有的质子数为
，所以a gX的氢化物中含质子的物质的量是mol，答案为D。
考点：物质的量，原子核
点评：本题考查了物质的量，原子核，是对基础知识的考查，本题有一定的难度，要理解好电子的质量相对于质子和中子来说，可以忽略不计，从而根据原子质量为质子和中子的和算出正确答案。
本题难度：简单
4、实验题
下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为__________（用下一小题的仪器量取）。
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_______mL量筒最好。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌。
（4）将冷却至室温的上述溶液沿__________注入____________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀。
（5）加水至距刻度__________时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
（6）误差分析：请用“偏高”“偏低”或“无影响”进行填空
① 定容时，观察液面俯视：__________
② 摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：__________
③ 取浓H2SO4时，倒出浓H2SO4后的量筒中还残留少量液体未处理：__________
参考答案：（1）13.6mL
（2）15
（4）玻璃棒；500mL容量瓶
（5）1～2cm
（6）①偏高；②无影响；③无影响
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数小于0.5NA
B．在常温常压下，1mol氩气含有的原子数为2NA
C．将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
D．46gNO2和N2O4混合气体所含氧原子数目有可能为3NA
参考答案：A
本题解析：A标况下，11.2LN2含有的分子数应是0.5NA，而常温常压下，温度较高所以相同体积下含有的分子数就少。B Ar是单原子分子，因此1mol应是NA。C 氢氧化铁胶粒是由许多个氢氧化铁分子聚在一起表面吸附有铁离子直径达到1—100nm间形成的，所以应小于2NA。D 46gNO2和N2O4混合气体所含原子数一定是3NA 可以用极值法，假设46g全部是NO2或N2O4结果都是3NA，所以混合气体也是3NA。
本题难度：一般