时间:2017-07-10 20:03:25
1、选择题 工业上常用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路板，该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。取上述反应后溶液20mL进行分析，测得其中c(Fe3+)为1mol/L，向其中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 17.22g。则上述反应后20mL溶液中c(Cu2+)为
A．0.5 mol/L
B．1mol/L
C．1.5 mol/L
D．2mol/L
参考答案：A
本题解析：根据题意得：因为有17.22g的AgCl，即0.12mol的AgCl，因为AgNO3溶液足量，所以原来有0.04mol的FeCl3，没有参与2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+反应的Fe3+为0.02*1mol，即0.02mol，则有0.04-0.02=0.02mol的Fe3+参与反应，根据离子方程式可知有Cu2+0.01mol，所以c(Cu2+)为0.01/0.02=0.5mol/L。
本题难度：一般
2、选择题 在H2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，铝离子浓度是0.5mol/L，硫酸根离子浓度是0.9mol/L，则氢离子浓度最接近于（ ）
A．0.1?mol/L
B．0.2?mol/L
C．0.3?mol/L
D．0.4?mol/L
参考答案：依据混合溶液中的离子电荷守恒近似计算，混合溶液中的两种电荷守恒关系为：c（H+）+3c（Al3+）=2c（SO42-），铝离子浓度是0.5mol/L，硫酸根离子浓度是0.9mol/L，计算得到c（H+）=2c（SO42-）-3c（Al3+）=2×0.9-3×0.5=0.3mol/L；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．78g Na2O2与足量水反应中电子转移了2NA
B．只有在标准状况下NA个氧气分子的物质的量才是1mol
C．16g CH4中含有4 NA个C-H键
D．在铜与硫的反应中（生成硫化亚铜），1 mol铜失去的电子数为2NA
参考答案：C
本题解析：A 错误，78g Na2O2与足量水反应中电子转移了NA
B 错误，在任何情况下，NA个氧气分子的物质的量都是1mol
C 正确，16g CH4为1mol，含有4 NA个C-H键
D 错误，在铜与硫的反应中（生成硫化亚铜），1 mol铜失去的电子数为NA
本题难度：一般
4、选择题 在标准状况下，所占体积最大的是( )
A．98 g H2SO4
B．6.02×1023个N2分子
C．44.8 L HCl
D．6 g H2
参考答案：D
本题解析：H2SO4是液体，98 g H2SO4为1mol，体积最小；在相同条件下，气体体积与物质的量成正比，物质的量越大，气体所占体积越大，6.02×1023个N2为1mol，标准状况下，44.8 L HCl为2mol，6 g H2为3mol，则H2所占体积最大，故D项正确。
考点：本题考查物质的量的应用。
本题难度：一般
5、选择题 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.5 L 1 mol/L NaHS溶液中，N(Na+)+N(HS—)=NA
B．12.4 g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6 NA
C．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01 NA
D．将92 g N2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为NA
参考答案：B
本题解析：A不正确，不符合物料守恒，应该是N(S2－+)＋N（H2S）＋N(HS—)＝N(Na+)＝NA；白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P—P共价键。12.4 g白磷（分子式为P4）的物质的量是0.1mol，所以分子中含有P—P共价键0.6 NA，B正确；C中不能确定溶液的体积，不能计算醋酸的物质的量，C不正确；N2O4在容器中存在平衡N2O4
2NO2，所以将92 g N2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数大于NA个，D不正确，答案选B。
考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
本题难度：困难