时间:2017-07-10 20:03:25
1、填空题 在 mol AL2(SO4)3中含0.3molSO42-，其中含Al3+ 个。
参考答案：0.1， 1.204×1023个
本题解析：1mol硫酸铝中含有3molSO42-，则在0.1mol AL2(SO4)3中含0.3molSO42-，其中含Al3+的物质的量是0.2mol，个数是0.2mol×6.02×1023/mol＝1.204×1023个。
考点：考查溶液中离子个数的有关计算
点评：该题是基础性计算题的考查，难度不大。该题的关键是明确电解质在溶液中的电离情况，从而得出电解质与其电离出离子的个数之间的数量关系，任何结合题意灵活运用即可。
本题难度：一般
2、填空题 实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应来制取氯气?。
MnO2＋4HCl（浓）
? MnCl2＋Cl2↑＋2H2O?
现用200克36.5％的浓盐酸（过量）与17.4克二氧化锰反应, 试回答下列问题：
（1）理论上可制得标准状况下的氯气的体积为?L
（2）将反应后剩余的溶液用水稀释至500mL，则稀释后溶液HCl的物质的量浓度是?
参考答案：（1）4.48L
（2）2.4mol/L
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 与100mL 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是( )
A．10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液
B．50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液
C．10mL 0.2mol/L(NH4)2SO4溶液
D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液
参考答案：B
本题解析：根据硫酸铵的化学式可知，溶液中NH4+离子浓度是0.1mol/l×2＝0.2mol/L。根据选项中的化学式可知，四个选项中NH4+离子浓度分别是（mol/L）2、0.2、0.4、0.1，答案选B。
考点：考查物质的量浓度的有关计算
点评：该类型的试题在判断时，关键是分析电解质的组成及其强弱。另外还需要注意的是，判断的是离子的浓度，还是离子的物质的量，因为物质的量还与溶液体积有关系。
本题难度：一般
4、选择题 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol
分子中含共价键总数为6NA
B．7.8gNa2O2与CO2完全反应转移电子数为0.2NA
C．300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
D．常温下，20L pH＝12的Na2CO3溶液中含有OH－数目为0.2NA
参考答案：D
本题解析：A、环己烷分子中含有6个碳碳单键和12个碳氢单键，因此1mol分子中含共价键总数为18NA，A不正确；B、1mol过氧化钠与CO2的反应中既是氧化剂，也是还原剂，转移1mol电子。7.8g过氧化钠的物质的量是0.1mol，所以7.8gNa2O2与CO2完全反应转移电子数为0.1NA，B不正确；C、蔗糖溶液中含有水分子，所以300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数远大于0.6NA，C不正确；D、．常温下，20L pH＝12的Na2CO3溶液中氢离子浓度是10—12mol/L，则OH—浓度是10—14÷10—12＝0.01mol/L，因此含有OH－数目为20L×0.01mol/LNA＝0.2NA，D正确，答案选D。
本题难度：一般
5、填空题 （12分）氯气是一种重要的工业原料。
Ⅰ.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 。
Ⅱ.某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。
(1)回答下列问题：(1)该实验中A部分的装置是 (填标号) 。
(2)请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)： 。
(3)写出D装置中发生反应的离子方程式 (4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法 。
(5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol·L?1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2 === Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为 。
参考答案：Ⅰ.MnO2 + 4HCl（浓） 
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O (2分)
Ⅱ.(1)b （2分）
(2) 取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化 （2分）
(3) Cl2+H2O ="==" H++Cl?+HClO
H++HCO3? ="==" CO2↑+H2O （合理答案均可，共2分）
(4) 应将尾气通入NaOH溶液中 （2分）
(5) 35.75% （2分）
本题解析：Ⅰ实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：MnO2 +4HCl（浓）MnCl2 +Cl2↑+2H2O。
Ⅱ⑴A部分是氯气的发生装置，而此装置为固液加热型装置，因此选b。
⑵证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化，实际上是证明溶液中存在SO42-。
⑶装置D中为碳酸氢钠与氯气的反应，，此时应考虑氯气溶液水发生的反应。故答案为：
Cl2+H2O=H++Cl?+HClO、H++HCO3?=CO2↑+H2O。
⑷整个反应过程中由于氯气具有毒性，因此，装置的末尾应加上一个尾气处理装置。可用碱性溶液吸收。
⑸由此过程中涉及的反应式可得出如下关系式：
，所以得：
143 4mol
x 0.002mol 
解得 
故该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为
考点：氯气及其化合物的性质与相关计算
点评：本题是一道结合实验与计算的综合题，属于中等难度题型，也是高考中的常考题型。对于此类题型的解答，熟练掌握物质的相关性质，是解题关键。对于计算，则需将多步反应联系起来，找出之间的对应关系，形成关系式形式，可简化计算，减少计算量。
本题难度：困难