时间:2017-07-10 20:02:41
1、选择题 观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是（?）
| ? | HCN | S8 | SF6 | B12结构单元 |
| 结构模 型示意 图 |  |  |  |  |
| 备注 | / | 易溶于CS2 | / | B的熔点为1873K |
2、选择题 已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）
A．离子半径：A2-＞C-＞B2+
B．C元素的最高正价一定为+7价
C．对应气态氢化物的稳定性A＞C
D．还原性：A2-＜C-
3、选择题 以下各组粒子不能互称为等电子体的是
4、选择题 ．根据元素在元素周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是：?
A．H2S
B．CH4
C．NH3
D．H2O
5、填空题 已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期，且原子序数依次增大, A的p能级电子数是s能级电子数的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能级层均排满，且最外层电子数为1。请回答下列问题：
（1）C原子基态时的电子排布式为?。?
（2）B、C两种元素第一电离能为:?﹥?(用元素符号表示)。
试解释其原因： ?。
（3）任写一种与AB－ ?离子互为等电子体的微粒?。
（4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为?，其中B原子的杂化类型是?。
（5）D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为?，E的配位数是?；已知晶体的密度为? ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a=?cm.（用含
、NA的计算式表示)