时间:2017-07-10 20:00:29
1、选择题 下列离子方程式中正确的是
A．铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑
B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O = 2Na＋＋2OH－＋O2↑
C．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu2++ 2OH-＝Cu(OH)2↓
D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H＋＋CaCO3==Ca2++CO2↑＋H2O
参考答案：D
本题解析：铁粉加入稀硫酸中生成的是Fe2+，A错；B项没有配平，B错；硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应还有BaSO4沉淀生成，C错，选D
考点：离子方程式的正误判断。
本题难度：一般
2、填空题 （12分）写出下列反应的离子方程式
（1）过氧化钠与水
（2）金属铝与稀硫酸溶液
（3）向Na2CO3与NaHCO3混和溶液加入CaCl2溶液
（4）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个离子方程式表示有关生成H2的变化：
（A）
（B）
（5）把铜片放入稀硝酸中: ；
参考答案：（每空2分共12分）
（1）2Na2O2＋2H2O=2Na＋＋4OH－＋O2↑
（2）2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑
（3）Ca2++CO32－===CaCO3↓
（4）（A）2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
（B） 2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑
（5） 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
本题解析：离子方程式的书写重点是“拆”，保证电荷、原子及电子得失的守恒
（1）氧化物不能拆：2Na2O2＋2H2O=2Na＋＋4OH－＋O2↑
（2）金属与酸的置换氢气反应：
（3）只能生成CaCO3沉淀：Ca2++CO32－===CaCO3↓
（4）首先钠与水生成NaOH：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑
铝与NaOH反应：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
由题意可知，碱液绝对过量，铝全部溶于碱液
（5）硝酸被还原为NO气体：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
本题难度：简单
3、选择题 下列反应的离子方程式正确的是
A．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2至SO完全沉淀：
2Ba2++4OH-+Al3++2SO=2BaSO4↓+AlO+2H2O
B．偏铝酸钠溶液中加过量HCl：AlO+4H+=Al3++H2O
C．向NH4HSO3溶液中滴入适量NaOH溶液：HSO+OH-=SO+ H2O [
D．电镀铜时阳极反应为：Cu2+ + 2e-= Cu
参考答案：A
本题解析： AlO+4H+=Al3++2H2O NH4++ HSO+2OH-=SO+NH3. H2O [++++H2O [++
Cu--2e-=Cu2+阳极氧化。
本题难度：一般
4、选择题 下列各反应，能用同一离子方程式表示的是 （ ）
A．醋酸和氢氧化钠溶液醋酸和氨水
B．氯化钡溶液与硫酸铜溶液氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液
C．氢氧化钡与稀硫酸氢氧化钡与稀盐酸
D．石灰石与稀硝酸石灰石与稀盐酸
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 (10分)ClO2气体是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒.
（1）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式： 2KClO3＋SO2＝2ClO2＋________。
（2）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L－1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－)
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3。操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：
请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是______________________________。
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是______________________________。
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是__________________。
④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是________mg·L－1。
参考答案：（1）K2SO4（2分）
（2）①2ClO2＋2I－＝2ClO
＋I2（2分）；②蓝色消失，半分钟内不变色（2分）；
③ClO＋4I－＋4H＋＝Cl－＋2I2＋2H2O（2分）；④0.675（2分）
本题解析：（1）工业上可以通过KClO3与SO2发生氧化还原反应产生ClO2，根据氧化还原反应中电子转移数目相等及质量守恒定律，可知该化学反应方程式是： 2KClO3＋SO2＝2ClO2＋K2SO4；①操作Ⅰ中ClO2将I－氧化为I2,反应的离子方程式是2ClO2＋2I－＝2ClO＋I2; ②操作Ⅱ完全反应时溶液中的I2反应完全，因此溶液的颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，是由于ClO在碱性环境中将I－又氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，反应的离子方程式是ClO＋4I－＋4H＋＝Cl－＋2I2＋2H2O；④根据反应方程式可得关系式是：2ClO2～I2～2S2O32－。n(S2O32－)= 1.0×10－3 mol/L × 0.01L=1.0×10－5mol;所以n(ClO2)= 1.0×10－5mol；m(ClO2)= 1.0×10－5mol×67. 5×103mg/mol=0.675mg;若水样的体积为1.0 L，所以水样中ClO2的浓度是0.675mg÷1L =0.675mg/L。
考点：考查氧化还原反应方程式的配平、滴定终点的判断、关系式法在化学计算中的应用的知识。
本题难度：一般