时间:2017-07-10 20:00:29
1、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A．Cl2通入水中：
B．NaHCO3溶液中滴加盐酸：
C．钠加入水中：
D．铜片放入HNO3稀溶液中：
参考答案：D
本题解析：次氯酸是弱酸，写化学式，A项错误；HCO3-不能拆开，B项错误；不符合原子守恒，应为2Na+2H2O =2Na＋+ 2OH－+H2↑，C项错误；选D。
考点：考查离子方程式的正误判断。
本题难度：一般
2、填空题 (8分)
(1)写出下列反应的离子方程式
①Ca(HCO3)2与过量的NaOH溶液的反应：
②CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：
(2)写出下列反应的离子方程式，并在离子方程式中用“单线桥”表示电子转移的方向和数目:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
如果此反应生成了5molCl2，发生氧化反应的HCl的物质的量为 mol。
参考答案：(1)①Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O; ②CH3COOH+OH-= CH3COO-+ H2O;(2)2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；10
本题解析：（1）①Ca（HCO3）2与过量的NaOH溶液的反应的离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故答案为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；②CH3COOH溶液与NaOH溶液反应的离子反应为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故答案为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．（2）根据离子方程式的书写方法，得到反应的离子方程式为：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，应的氧化剂是高锰酸钾，还原剂是盐酸，在反应的16mol盐酸中，只有10mol做还原剂，被氧化、发生氧化反应，同时转移电子是10mol，用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为
，此反应生成了5molCl2，发生氧化反应的HCl的物质的量为10mol，故答案为：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；10．
考点：离子反应方程式书写、氧化还原反应
本题难度：一般
3、填空题 （14分）
Ⅰ、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）Al2(SO4)3
（2）NaHCO3
Ⅱ、写出下列反应的离子方程式或化学方程式
（1）碳酸钠溶液与盐酸反应
（2）铁片插入到硝酸铜溶液中
（3）向氢氧化钙溶液加入足量碳酸氢钠溶液
（4）Ba2+ + SO42- =BaSO4 ↓
（5）Cu(OH)2 + 2H+=" Cu" 2+ + 2H2O
参考答案：Ⅰ、 （1） Al2(SO4)3 ="2" Al3++3SO42- （2） NaHCO3 = Na+ + HCO3-
Ⅱ、（1） CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O （2） Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
（3）Ca2++ 2OH-+ 2HCO3- = 2H2O + CaCO3↓+ CO32-
（4）BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2 HCl
（5）Cu(OH)2 + 2HCl= CuCl2 + 2H2O
（其他合理答案也得分）
本题解析： Ⅰ、（1）硫酸铝是强电解质，能完全电离出铝离子和硫酸根离子，故电离方程式写成：Al2(SO4)3 ="2" Al3++3SO42-；（2） 碳酸氢钠是强电解质，能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，故电离方程式写成：NaHCO3=Na++HCO3-；Ⅱ、 （1） 碳酸钠是强电解质，拆成离子，氯化氢是强电解质，拆成离子，故离子方程式写成：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O；（2）硝酸铜是强电解质，拆成离子形式，硝酸亚铁是强电解质，拆成离子形式，故离子方程式写成： Fe + Cu2+=Fe2+ + Cu；（3）氢氧化钙是强电解质，拆成离子形式，与足量的碳酸氢钠反应，生成碳酸钙和碳酸钠和水，故写成离子方程式为：Ca2++ 2OH-+ 2HCO3- = 2H2O + CaCO3↓+ CO32-；（4）钡离子代表了可溶性的钡盐，或氢氧化钡，硫酸根代表了可溶性的硫酸盐，或硫酸，所以可以写成氯化钡、硝酸钡和硫酸钠或硫酸钾或硫酸等，也可以写成氢氧化钡和硫酸钠、硫酸钾等物质反应；（5） 氢离子代表是强酸，例如硫酸、盐酸、硝酸。
考点：电离方程式和离子方程式的书写。
本题难度：一般
4、实验题 （10分）某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：
往过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。
请你协助他们完成该反应还原产物的探究。
（1）甲同学推测该反应的还原产物为Cl2；乙同学推测该反应的还原产物为 。
（2）假设乙同学的推测是正确。
写出过量FeSO4溶液中，滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸的离子方程式：
。
请你设计一个实验方案，验证乙同学的推测是正确的。
要求在答题卡上按下表格式写出实验步骤、预期现象和结论（可以不填满）：
| 实验操作 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取上述反应后的溶液少许于试管A中， 。 | |
| 步骤2： 。 | |
| 步骤3： 。 | |
参考答案：（10分）
（1）Cl－（2分）
（2）2Fe2+ + ClO－+ 2H+ ＝ 2Fe3+ + Cl－+ H2O （2分）
SO42-、Cl-混合溶液中：要检验Cl-，排除SO42-干扰
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取上述反应后的溶液少许于试管A中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，振荡、静置。（2分）
有白色沉淀生成（１分）
步骤2：取试管A中上层清液于试管B中，加稀HNO3酸化，加几滴AgNO3溶液。（２分）
若有白色沉淀生成，乙同学的推测正确；（1分）。
本题解析：（1）NaClO中氯元素为+1价，它的还原产物中氯的化合价无所谓为0价的氯气或—价的Cl－.
(2)本题考查了离子方程式的配平及离子的检验。
本题难度：一般
5、选择题 将反应Mn2＋＋BiO
＋H＋
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般