时间:2017-07-10 19:59:22
1、填空题 从H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：
（1）以石墨为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，则采用的电解质是__________。
（2）以石墨为电极，使电解质质量不变，水量减少进行电解，则采用的电解质是__________。
（3）以石墨为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少进行电解，则采用的电解质是__________。
参考答案：（1）HCl、CuCl2
（2）H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
（3）NaCl、CuSO4
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是
A．电解时以纯铜作阳极
B．电解时阴极发生氧化反应
C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e- = Cu2+
D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
参考答案：D
本题解析：A项：纯铜上应得电子，为阴极，故错；B项：阴极得电子，发生还原反应，故错；C项：粗铜连接电源正极，故错。故选D。
点评：本题考查的是电解原理的应用——精炼铜，题目难度不大，注意基础知识的学习及应用。
本题难度：简单
3、选择题 LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极?FePO4+Li++e－=LiFePO4?负极?Li－e－=?Li+?下列说法中正确的是?
[? ]
A．充电时电池反应为FePO4+Li?=?LiFePO4
B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连
C．放电时电池内部Li+向负极移动?
D．放电时，在正极上是Li＋得电子发生氧化反应
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是（ ）
①可用电解饱和NaCl溶液的方法制取金属钠
②铝热反应一定是氧化还原反应
③以煤、石油和天然气为原料，通过化学反应可获得许多性能优异的合成高分子材料
④含硫化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因．
A．①②③
B．②③④
C．②③
D．①②③④
参考答案：①活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼，金属钠属于活泼金属，应该采用电解熔融氯化钠的方法冶炼，故错误；
②铝热反应也属于置换反应，有单质的参加和生成，所以有电子的转移，为氧化还原反应，故正确；
③从煤、石油可以得到不饱和的小分子化合物，再通过化学反应可以获得许多性能优异的合成高分子材料，如聚乙烯等，故正确；
④二氧化硫是形成酸雨的主要成分，含硫化石燃料燃烧时能产生大量二氧化硫，所以含硫化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因，故正确；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 (10分)甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO(g)+ 2H2(g)
CH3OH (g)
（1）下图表示反应中能量的变化。
①此反应的ΔH=___________。
②已知CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=" +" 41.3kJ·mol－1，试写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式 。
（2）一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入CH3OH和O2。装置图如下所示：
①经测定，电子流动方向由b到a，则甲醇从_______(填“A”或“B”)口通入，该极的电极反应式为___________________。
②该电池工作一段时间后，正极附近的碱性____(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
③用该电池电解(惰性电极)硝酸银溶液时，每消耗32 g CH3OH，生成银的质量为___ g。
参考答案：（1）①-90.9kJ?mol-1 ②CO2(g)+3H2(g) = CH3OH (g)+H2O(g) △H=-49.6kJ?mol-1
（2）①B CH3OH + 8OH－
本题解析：
本题难度：困难