时间:2017-07-10 19:51:58
1、填空题 目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下:
请回答下列问题:
(1)从离子反应的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是 ,写出在沉淀池中发生反应的离子方程式 。?
(2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物,从充分利用海洋化学资源,提高经济效益的角度,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的 。?
(3)操作A是 ,操作B是 。?
(4)加入的足量试剂a是 (填化学式)。?
(5)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为 。从考虑成本和废物循环利用的角度,副产物氯气可以用于 。?
(6)海水提镁的过程,为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁,再转变为氯化镁?
_____________________________________________
参考答案：(1)沉淀Mg2+[或使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀](1分)
Mg2++2OH-
Mg(OH)2↓(1分)
(2)贝壳(或牡蛎壳等)(1分)
(3)过滤 蒸发结晶(或加热浓缩)(每空0.5分)
(4)盐酸(1分)
(5)MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑(2分) 制盐酸,循环使用(1分)
(6)海水中氯化镁的含量很大,但镁离子浓度很低,该过程可以使镁离子富集,浓度增大且成本低(2分)
本题解析：(1)由框图我们可以看出加入石灰乳后生成了Mg(OH)2,很明显作用就是为了将Mg2+沉淀;(2)CaCO3
CaO+CO2↑,海洋中贝壳含有丰富的CaCO3;(3)由框图可知操作A是过滤,操作B是蒸发结晶;(4)从框图中可以看出由Mg(OH)2到MgCl2需加盐酸;(5)电解生成的Cl2可与H2反应生成HCl,循环使用。(6)海水中尽管含镁丰富,但浓度较小,之所以将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁,再转变为氯化镁就是为了把镁富集,且成本比较低。
本题难度：一般
2、填空题 （8分）【化学－化学与技术】
工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。
（1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是?。电解槽中的阳极材料为?。
（2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备？原因是?。
（3）膜在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氧化碳，原因是?。
参考答案：（1）阳离子（或Na＋）?钛（或石墨）
（2）否。如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯。
（3）四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重。
本题解析：略
本题难度：简单
3、计算题 （经典回放）
阅读下列短文，完成问题：
汽车作为曾经推动人类文明向前跃进的现代社会的产物，在给人类的生活带来便捷舒适的同时，对自然生态环境的恶化也有难以推卸的责任。据6月15日我市政府发布的“2000年厦门环境状况公报”称：厦门大气污染主要来源于工业污染和汽车尾气，99％的一氧化碳和一氧化氮的排放来源于汽车尾气。我市近几年来汽车持有量的增长达20％，虽然空气质量居全国第四，但环保仍面临如汽车污染等问题的考验。
另据报道：将氢气应用于汽车发动机的技术已在我国研制成功；酒精作为燃料的汽车已在北京市、河南省使用；我市也有一部分汽车改用液化气作为燃料。
（1）汽车尾气中的大气污染物有（写化学式）____________，____________。
（2）我市将部分汽车排气管加装三效转换器，促使一氧化碳在排气管内与空气作用转化为二氧化碳，其反应式为
____________________________________________________________。
（3）请提出我市治理汽车污染的一条合理化建议：
____________________________________。
（4）就目前的情况看，氢气做燃料的汽车要投入使用前，你认为还要研究解决的问题有：_____________________________________________________________________________。
（5）若实验用氢气汽车运行1 km，需要2 858 kJ能量。现这辆汽车在我市环岛路上走一圈（约30 km），需要____________g氢气。（已知每克氢气燃烧放出142.9 kJ能量。）
参考答案：
（1）CO? NO
（2）2CO+O2====2CO2
(3)这是一道开放性问题，可能的答法有如下几类：A选项限制汽车的发展，如限制私人汽车的发展，发展公共交通。B选项将汽车全部加装三效转换器等汽车环保装置，使目前汽车尾气得到净化。C选项改用清洁环保型燃料，如酒精、液化气等。D选项使用电力汽车。E选?项加快研制如氢气等新型环保能源，研制核能的民用化等；
(4)这是一道开放性问题，可能的答法有如下几类：A选项关于氢气的来源问题，如何获得大量而廉价的氢气?B选项关于氢气的保存和运输问题，如何储存和运输大量的氢气?C选项关于氢气在汽车上的使用问题，如汽车上如何灌装一定量的氢气?D选项关于氢气使用的安全问题，如何防止氢气在使用、储存和运输时与空气混合爆炸？
（5）600
本题解析：
此题是以环境保护和能源开发情境设置的试题，其中（3）和（4）为开放性试题。通过此题，使学生认识到我国环境污染的严重性，认识到人类文明与环境恶化的双重性，了解我国新能源开发的迫切性，更强调了公民治理环境的参与性，增强了学生将所学知识运用到环保建设中的意识，使学生养成运用知识研究问题、解决问题的思想方法，让学生成为环保的参与者，体验创造的价值和魅力，激发创新精神。
本题难度：简单
4、选择题 北京奥运金牌“金玉合璧”上的环形玉是产自新疆的和田玉，和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐．某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2（Si4O11）2（OH）2，下列有关叙述中正确的是（ ）
A．将该和田玉的化学式改写成氧化物的形式表示如下：2CaO?3MgO?Fe2O3?8SiO2?H2O
B．该和田玉能抵抗任何酸或碱的腐蚀
C．该和田玉中Fe的化合价为+2价
D．该和田玉是由5种氧化物组成的混合物
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 阅读下列材料，回答有关问题。
锡、铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价，其中+2价锡元素和+4价铅元素的化合物均是不稳定的，+2价锡离子有强还原性，+4价铅元素的化合物有强氧化性。例如：Sn2+还原性比Fe2+还原性强。PbO2的氧化性比Cl2氧化性强。
（1）写出下列反应的化学方程式：
①氯气跟锡共热：_____________________________________________________________；
②氯气跟铅共热：_____________________________________________________________；
③二氧化铅跟浓盐酸共热：_____________________________________________________。
（2）能说明Sn2+还原性比Fe2+还原性强的离子方程式是___________________________。
参考答案：
（1）①2Cl2+Sn
SnCl4? ②Pb+Cl2PbCl2? ③PbO2+4HClPbCl2+Cl2↑+2H2O
（2）Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+
本题解析：从已知信息可知，锡和铅的+4价比+2价稳定，所以它在化学反应中倾向于得到电子被还原表现强氧化性；+2价的锡和铅被强氧化剂氧化为+4价，而弱氧化剂则只能将它们氧化为+2价。
本题难度：简单