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1、选择题 2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措中违背了这一指导思想的是?（?）
A．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用
B．研制乙醇汽油技术
，降低机动车辆尾气中有害气体排放
C．生产、生活中，努力实现资源的循环利用
D．利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 （10分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%)。某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。请回答下列问题。
（1）写出溶液B的溶质是?。
（2）参照以下框的形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作）。
（3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成 Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。
①判断到达滴定终点的现象是?。
②某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移到25.00mL试样溶液，用0.0050mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是?。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 从下列所给的4个词中选出一个与陶瓷、玻璃、水泥同类的名词（ ）
A．光导纤维
B．有机玻璃
C．人造纤维
D．砖瓦
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （12分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备 CuSO4·5H2O及纳米材料G，主要步骤如下：
已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3+、Fe2+、Cu2 +生成沉淀的pH 分别如下：
| 物质 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe(OH)3 | 2.2 | 3.2 |
| Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
| Cu(OH)2 | 4.7 | 6.4 |
参考答案：（12分）⑴? >（1分）?(2) Fe2+ （1分）b （1 分）
（3） 80? 1.5? 4 （3分）?（4）CuO（1分）?过滤（1分）
（5）MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++ 5Fe3++4H2O?（2分） 0.096mol/L （2分）
本题解析：
（1）由表格数据可看出，Cu2+、Fe2+开始沉淀的PH分别为4.7、7.6，即Cu2+所需OH—的浓度小，由Ksp定义式可知Ksp[Cu(OH)2]相对较小。
（2）要制备硫酸铜，则必须出去铁离子和亚铁离子。根据表中数据可知要通过沉淀法直接出去亚铁离子，则铜离子也将被同时除去，所以应该把亚铁离子氧化生成铁离子，然后再通过沉淀法出铁离子。因为当氢氧化铁完全沉淀后，铜离子还留在溶液中。所选择的氧化剂不能再引入新的杂质，所以应该选择绿色氧化剂双氧水。
（3）根据图像可知，在80℃pH等于1.5时转化率最高，所以应该控制的条件就是溶液温度控制在80℃，PH控制在1.5，氧化时间为4小时左右。
（4）要得到氢氧化铁沉淀，就有增大溶液的pH，同时还不能引入杂质，所以可选择氧化铜。要分离固液混合物，需要过滤。
（5）参加反应的高锰酸钾是0.0240mol／L×0.016L＝0.000384mol，高锰酸钾氧化亚铁离子的方程式为MnO4－+ 5Fe2+ + 8H+="==" Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O，所以消耗的亚铁离子为0.000384mol×5＝0.00192mol，所以浓度为
本题难度：一般
5、选择题 把过量的CO2通入下列溶液中，最后仍有白色沉淀的是（ ）
A．Na2SiO3溶液
B．CaCl2溶液
C．Ca（OH）2溶液
D．NaOH溶液
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般