时间:2017-07-10 19:50:29
1、选择题 液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH3
NH4++NH2-,- 50℃时，两种离子的平衡浓度均为
1×10-15 mol/L，下列有关液氨的离子积及其电离平衡的叙述中错误的是
[? ]
A．此温度下，液氨的离子积等于1×10 -30
B．在液氨中放入NaNH2，则液氨的离子积数值将增大
C．此温度下，在液氨中加入NaNH2，则液氨中c(NH4+)<1×10-15 mol/L
D．在液氨中加入NH4Cl，则液氨中c(NH4+)将大于c(NH2-)
2、选择题 根据下表提供的数据，下列判断正确的是
A．等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合，一定有：
B．常温下，已知酸H2A存在如下平衡：
;
，则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度
C．相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是:c（Na+）> c（ClO-）> c（CH3COO-）> c（OH-）>c（H+）
D．常温下，在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0．1mol/LNaOH的溶液发生反应，当c（CH3COOH）:c（CH3COO-）=5:9时，此时溶液pH=5
3、选择题 常温下，有关①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四种溶液的比较中，正确的是
A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④
B．将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②=③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
4、填空题 物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
(1)在0．1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示)：?、?、?。
已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(HSO
)＞c(SO
)＞c(H2SO3)。则该溶液中c(H＋)?c(OH－) (填“大于”、“小于”或“等于”)，简述理由：?．
(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A—、H+、OH—，若该溶液由0．1mo1．L-1的HA溶液和0．1mol．L-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH ?(填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是?。
5、计算题 在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合后，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。试用含a的代数式计算NH3·H2O的电离常数Kb。