时间:2017-07-10 19:50:29
1、填空题 醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－+H+? ΔH＞0
（1）常温下，pH＝5醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝______mol/L(精确值，要求列式不必化简)；
（2）下列方法中可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是?
a．加入少量0.10 mol·L－1稀盐酸? b．加热CH3COOH溶液? c．加水稀释至0.010 mol·L－1?
d．加入少量冰醋酸? e．加入少量氯化钠固体? f．加入少量0.10 mol·L－1 NaOH溶液
（3）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）用NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L盐酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如图所示两条滴定曲线，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是?（填“图1”或“图2”）
（5）常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。
（6）下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系
①M区域内（阴影部分）任意点c(H＋)______c(OH－)（填“大于”、“小于”或“等于”）
②在T2温度下，将pH＝9 NaOH溶液与pH＝4 HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为?。（混合后溶液体积的变化忽略不计）
参考答案：（1）10－5－10－9（2）bcf（3）小于（4）图2
（5）c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)（6）①小于 ；②1：9
本题解析：（1）在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（H+）=10-5mol/L，c（OH-）=10-9mol/L，根据溶液电荷守恒可知c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则c（CH3COO-）=（10-5-10-9）mol/L（2）加热、加水稀释、加入碱性物质均能使电离平衡向右移动，故答案为?bcf；（3）醋酸是弱酸，随着它和金属的反应，电离平衡不断地向右移动，会电离出更多的氢离子，所以醋酸产生的氢气体积较大，故答案为小于；（4）滴定开始时0.002mol/L盐酸pH=3，0.002mol/L醋酸pH＞3，所以滴定醋酸的曲线是图2；（5）将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸钠溶液混合，反应生成醋酸，如等体积混合物，溶液呈酸性，溶液呈中性，应加入少量盐酸，生成醋酸，则c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）溶液恰好呈中性，氢离子和氢氧根的浓度一定相等，c（H+）=c（OH-），则有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）；（6）①由图可知，ZX线表示c(H＋)=c(OH－)，则ZX线上部分表示c(H＋)<c(OH－)；②由图知，在T2温度下，水的离子积为：c（H+）?c（OH-）=10-12，此温度下pH=9的NaOH溶液中c（OH-）=
=10-3mol/L，pH=4的HCl溶液c（H+）=10-4mol/L，若所得混合溶液的pH=7，则反应后的溶液的c（OH-）=
=10-5mol/L，即
=10-5 mol/L，得V(NaOH)：V(HCl)=1：9。
本题难度：简单
2、选择题 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是
A．图①表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)
3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大
B．图②表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
C．图③表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂
D．图④表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系
参考答案：C
本题解析：A、该反应为体积缩小的反应，增大压强，平衡正移，但甲乙两曲线平衡状态相同，故该图不应是压强的影响，而应是催化剂的影响，错误；B、乙酸为弱电解质，其中通入氨气后导电能力逐渐增强，错误；C、由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，b曲线表示反应的活化能降低，说明加入了催化剂，正确；D、碳酸钠溶液中加入盐酸，刚开始不会生成二氧化碳气体，错误；故本题选择C。
考点：化学图像的描述
本题难度：困难
3、选择题 在100 mL 0．1 mol·L-1的CH3COOH溶液中欲使CH3COOH 的电离度增大且c(H+)降低，可采用的方法是?
[? ]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、
B．加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的溶液：Al3＋、Ba2＋、Cl－、
C．水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、
、
D．0.1 mol·L－1HNO3溶液中：Mg2＋、
、Fe2＋、Cl－
参考答案：C
本题解析：滴入酚酞溶液显红色的溶液呈碱性，Cu2＋不能存在，A项错误；虽然加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀，但是Al3＋、不能共存，B项错误；Na＋、Cl－、、无论在酸性或碱性条件下都能共存，C项正确；在HNO3溶液中Fe2＋被氧化，D项错误。
本题难度：一般
5、选择题 已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 电离平衡常数 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7?K2=5.6×10-11 |
参考答案：A．根据表中数据可知溶液酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸越弱，对应的盐水解程度越大，溶液碱性越强，
则25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A错误；
B．根据pH=-lg[c（H+）]可知，25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等，故B正确；
C．若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），溶液pH=8，
则c（Na+）-c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+）=1.0×10-6mol/L-1.0×10-8mol/L=9.9×10-7mol/L，故C正确；
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中存在电荷守恒，即c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故D正确．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单