时间:2017-07-10 19:50:29
1、填空题 （1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）______．
A．9?B．13?C．11～13之间?D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）______．
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小
（3）室温下，如果将0.1mol?NH4Cl和0.05mol?NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），
①______和______两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②______和______两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）?B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）?D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是______，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）______．
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是______．
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）______c（NH3?H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系c（NH4+）______c（Cl-）．
参考答案：（1）将pH=11的氨水稀释100倍后，稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的1100，所以溶液的pH应该9-11之间，故选D；
（2）氯化铵溶于水电离出铵根离子，使氨水中的铵根离子浓度增大平衡向左移动，从而抑制氨水电离，故选C；
（3）根据物料守恒知，C（NH4+）+C（NH3．H2O）=0.1mol，根据溶液中电荷守恒得C（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+C（NH4+）+C（Na+），c（H+）+C（NH4+）-c（OH-）=C（Cl-）-C（Na+）=0.1mol-0.05mol=0.05mol，
故答案为：①NH4+、NH3．H2O；②NH4+、H+；
（4）①因任何水溶液中都有OH-、H+，若溶质只有一种则为NH4Cl，铵根离子水解方程式为NH4++H2O?NH3．H2O+H+，则c（Cl-）＞c（NH4+），水解显酸性，则c（H+）＞c（OH-），又水解的程度很弱，则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），即A符合，故答案为：NH4Cl；A；
②C中离子关系可知溶液显酸性，且c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+），则溶液为盐酸与氯化铵的混合溶液，其溶质为HCl、NH4Cl，
故答案为：NH4Cl和HCl；
③氯化铵是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，要使氯化铵溶液呈中性，则氨水应稍微过量，因为盐酸和氨水的体积相等，则盐酸的物质的量浓度小于氨水，溶液呈中性，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈电中性，所以溶液中氯离子浓度等于铵根离子浓度，故答案为：＜，=．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（?）
A．氨水的浓度等于盐酸的浓度
B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4＋
C．氨水中水电离出的c(H＋)是盐酸中水电离出的c(H＋)的100倍
D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-1
参考答案：D
本题解析：A． 常温下，pH＝11的氨水，c(H＋)=10-11mol/L;c(OH-)=10-3mol/L, pH＝1的盐酸, c(H＋)=0．1mol/L．二者等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则c(NH3)= 0．1mol/L．正确。B．NH3·H2O
NH4++ OH-。c(NH4+)= c(OH-)=10-3mol/L; c(NH3)= 0．1mol/L．所以原氨水中NH4＋的含量为0．1mol/L÷10-3mol/L÷100% =1%。正确。C．氨水中水电离出的c(H＋)= 10-11mol/L,盐酸中水电离出的c(H＋)=c(OH-)=10-13mol/L二者的比为：10-11mol/L：10-13mol/L =100。正确。D．根据物料守恒可得：混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－2mol/L．错误。
本题难度：一般
3、选择题 下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是
A．用HNO2溶液作导电试验，灯光较暗
B．HNO2是共价化合物
C．亚硝酸不与氯化钠反应
D．常温下0.1 mol?L-1亚硝酸溶液的c(H+)为7.1×10-3 mol·L-1
参考答案：D
本题解析：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就 是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质，据此可以判断。A、用HNO2溶液作导电试验，灯光较暗，只能说明溶液的导电性较弱，但不能说明溶液中存在电离平衡，A不正确；B、电解质的强弱与化合物是否是共价化合物无关系，例如氯化氢是共价化合物，但属于强电解质，B不正确；C、亚硝酸不与氯化钠反应，只能说明亚硝酸的酸性弱于盐酸的酸性，C不正确；D、常温下0.1 mol?L-1亚硝酸溶液的c(H+)为7.1×10-3 mol·L-1＜0.1mol/L，这说明亚硝酸没有完全电离，存在电离平衡，D正确，答案选D。
本题难度：一般
4、选择题 某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH3COOH和(NH4)2SO4两种溶液的 pH都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是
[? ]
A．(NH4)2SO4溶液呈酸性是因为NH4+电离出H+
B．因为醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中水的电离平衡被促进了
C．CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水电离出来的H+的物质的量浓度相同
D．CH3COOH和(NH4)2SO4两水溶液呈酸性的原因不同
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 现有浓度均为0.1mol ?L-1的下列溶液：①硫酸．②醋酸．③氢氧化钠．④氯化铵．⑤醋酸铵．⑥硫酸氢铵．⑦氨水，请回答下列问题：
（1）①．②．③．④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）______．
（2）④．⑤．⑥．⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）______．
（3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是______．
（4）已知t℃时，Kw=1×10-13，则t℃（填“＞”“＜”或“=”）______25℃．
参考答案：（1）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度越大或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，等浓度的这几种溶液中，NH4Cl促进水电离，H2SO4中氢离子浓度是0.2mol/L、醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L、NaOH中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，所以①．②．③．④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①，故答案为：④②③①；
（2）化学式中铵根离子个数相等的强电解质中，醋酸根离子促进铵根离子水解，氢离子抑制铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，其电离程度较小，所以等浓度的这几种溶液中，铵根离子浓度大小顺序是⑥④⑤⑦，故答案为：⑥④⑤⑦；
（3）将③和④按体积比1：2混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NH4Cl、NaCl、NH3．H2O，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，溶液呈碱性，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度都较小，结合物料守恒得，溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，t℃时，Kw=1×10-13＞10-14，所以t℃＞25℃，故答案为：＞．
本题解析：
本题难度：一般