时间:2017-07-10 19:44:13
1、选择题 把a L硫酸铵和硝酸铵的混合液分为两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗c mol BaCl2。则原溶液中NO3—的物质的量浓度是( )。
A．
mol·L－1
B．
mol·L－1
C．
mol·L－1
D．
mol·L－1
参考答案：D
本题解析：由NH4+＋OH－
NH3↑＋H2O，知一份溶液中n(NH4+)＝b mol。由(NH4)SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，知另一份溶液中n(SO42—)＝c mol，则原混合液中，n(NH4+)＝2b mol，n(SO42—)＝2c mol。据电荷守恒规律可得：n(NO3—)＋2n(SO42—)＝n(NH4+)，n(NO3—)＝(2b－4c)mol，c(NO3—)＝
＝mol·L－1。
本题难度：一般
2、选择题 下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A．常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA
B．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA
C．32g氧气所含原子数目为2NA
D．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为1∶1
参考答案：C
本题解析：A?错误，研究对象是气体，但不是标况
B?错误，氦气是单原子分子，1mol氦气含有的原子数为NA
C 正确，32g氧气为1mol，所含原子数目为2NA
D?错误，NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16∶1
本题难度：一般
3、填空题 （1）用14.2g无水硫酸钠配制成500?ml溶液，其物质的量浓度为________mol/L。
（2）若从上述溶液中取出10?ml，则这10?ml?溶液的物质的量浓度为________mol/L，含溶质的质量为________g。
（3）若将上述10?ml?溶液用水稀释到100?ml，所得溶液中Na+的物质的量浓度为________mol/L；若将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入?0.1?mol/L的BaCl2溶液_______
mL?。
参考答案：（1）0.2?
（2）0.2；0.284?
（3）0.04；20
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3＋的浓度为0.4 mol/L，硫酸根离子浓度为0.7 mol/L，则K＋的物质的量浓度为
A．0.1 mol/L
B．0.15 mol/L
C．0.3 mol/L
D．0.2 mol/L
参考答案：D
本题解析：由于溶液是电中性的，所以K＋的物质的量浓度为0.7 mol/L×2－0.4 mol/L×3＝0.2 mol/L，答案选D。
点评：做这种类型的试题必须紧紧抓住电荷守恒定律这一关系式。
本题难度：一般
5、选择题 设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是（?）
A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA
B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA
C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA
参考答案：B、C
本题解析：Fe过量可使Fe3+还原为Fe2+，A错误。3NO2+H2O==2HNO3+NO，易知B正确。C中，可把N2O4看作2NO2，则有1moLNO2，所以有3mol原子；也可以用极端方法，看作全部NO2或全部N2O4考虑，也可得出结果。3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑，由方程可知D错误。
本题难度：一般