时间:2017-07-10 19:44:13
1、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA
B．1.8g NH4+离子中含有的质子数为NA
C．C60和石墨的混合物共1.8g，含碳原子数目为0.15NA
D．0.5mol/LNaOH溶液中，含Na+离子数目为0.5NA
参考答案：C
本题解析：A、未指明标准状况，二氧化碳的物质的量无法计算，所以二氧化碳中的原子数目无法计算，错误；B、1.8g NH4+离子的物质的量是0.1mol，1个 NH4+离子中含有11个质子，所以 1.8g NH4+离子中含有的质子数为1.1NA，错误；C、 C60和石墨都是碳单质，1.8g该混合物中碳原子的物质的量是1.8g/12g/mol=0.15mol，所以含碳原子数目为0.15NA，正确；D、未给出溶液的体积，无法计算Na+离子数目，错误，答案选C。
本题难度：简单
2、选择题 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A．
mol·L－1
B．
mol·L－1
C．
mol·L－1
D．
mol·L－1
参考答案：A
本题解析：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42-
本题难度：一般
3、选择题 相对分子质量为a的某物质在室温下的溶解度为bg，此时测得饱和溶液的密度为c?g?cm-3，则该饱和溶液的物质的量浓度是
A.mol?L-1
B.mol?L-1
C.mol?L-1
D.mol?L-1
参考答案：A
本题解析：分析：物质在室温下的溶解度为bg，饱和溶液的质量分数为
，根据c=
计算该饱和溶液的物质的量浓度．
解答：该物质在室温下的溶解度为bg，所以饱和溶液的质量分数为，饱和溶液的密度为c?g?cm-3，该物质的相对分子质量为a，所以该饱和溶液的物质的量浓度为
mol/L=
mol/L．
故选：A．
点评：考查物质的量浓度与溶解度的关系等，难度中等，可以根据定义法假设溶液体积计算溶质的物质的量进行计算．
本题难度：一般
4、选择题 下列溶液中Cl－浓度最小的是
A．200mL 2mol/L MgCl2溶液
B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C．300mL 5mol/L KClO3溶液
D．250mL 1mol/L AlCl3溶液
参考答案：C
本题解析：溶液的浓度与体积多少无关，200mL 2mol/L MgCl2溶液中氯离子浓度为4mol/L；1000mL 2.5mol/L NaCl溶液氯离子浓度为2.5mol/L；300mL 5mol/L KClO3溶液中无氯离子；250mL 1mol/L AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L；
本题难度：简单
5、填空题 同温同压下，质量相同的五种气体：? ① CO2? ② H2? ③ O2 ?④ CH4? ⑤ SO2
所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_________________；
所含原子数由多到少的顺序是__________________________；
密度由大到小的顺序是_________________________________。
参考答案：②④③①⑤?②④①③⑤
?⑤①③④②
本题解析：略
本题难度：一般