时间:2017-07-10 19:39:46
1、选择题 已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是
[? ]
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 难溶电解质AB2的饱和溶液中，[A2+]=xmol/L，[B-]=ymol/L，则Ksp值为（ ）
A．xy2
B．xy
C．xy2
D．4xy2
参考答案：难溶电解质AB2的电离方程式为AB2（s）?A 2+（aq）+2 B-（aq），
AB2饱和溶液中，c（A2+）=xmol?L-1，c（B-）=ymol?L-1，
则Ksp=c（A 2+）．c2（ B-）=xy2，
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 已知：CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9，将等体积的CaCl2溶液与Na2C2O4溶液混合，若起始CaCl2的浓度为1×10-2mo1?L-1，则生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始浓度为（ ）
A．2.3×10-7mol?L-1
B．4.6×10-7mol?L-1
C．9.2×10-7mol?L-1
D．
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参考答案：CaCl2溶液的浓度为1×10-2mo1/L，等体积混合后浓度为5×10-3mo1/L，
由Ksp（CaC2O4）=c（C2O42-）×c（Ca2+）可知，混合后c（C2O42-）=KspC(Ca2+)=2.3×10-95×10-3=4.6×10-7mol?L-1
所以所需Na2C2O4溶液的最小起始浓度为4.6×10-7mol?L-1×2=9.2×10-7mo1/L；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列说法中正确的是（ ）
A．硬水的暂时硬度比永久硬度对锅炉的危害大
B．凡含有Ca2+、Mg2+的水叫硬水
C．离子交换法只能软化永久硬水
D．硬水中的Ca2+、Mg2+离子经煮沸就会完全沉淀下来
参考答案：A、硬水的暂时硬度是有碳酸氢钙、碳酸氢镁引起的硬度，加热时会生成碳酸钙、氢氧化镁沉淀，附着在锅炉内壁，阻碍传热，多耗燃料，甚至局部过热，损毁锅炉，引起爆炸，永久硬水不会加热时产生沉淀，所以比永久硬度对锅炉的危害大，故A正确；
B、不是所有含钙镁离子的水都叫硬水；通常，如果1L水里含有10mg CaO或相当于10mg CaO的物质，例如7.1mg MgO，那么这样的水的硬度称为1度．通常硬度在0-4度称为很软水，4-8度称为软水，8-16度称为中硬水，16-30度称为硬水，30度以上称为很硬水，故B错误；
C、离子交换法采用特定的阳离子交换树脂，以钠离子将水中的钙镁离子置换出来，由于钠盐的溶解度很高，所以就避免了随温度的升高而造成水垢生成的情况，所以可以软化永久硬水和暂时硬度的水，故C错误；
D、硬水中的Ca2+、Mg2+离子形成的暂时硬度，经煮沸就会完全沉淀下来；但永久硬度的水不能加热煮沸除去，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下溶解平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)
2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO42-＋2H2O。为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
（1）滤渣主要成分有________和CaSO4以及未溶杂卤石。
（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：
?。
（3）“除杂”环节中，先加入?溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入?溶液调滤液pH至中性。
（4）不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系见右图。由图可得，随着温度升高，
①?，
②?，
③溶浸出的K＋的平衡浓度增大。
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)＋CO32-CaCO3(s)＋SO42-。已知298 K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，计算此温度下该反应的平衡常数，K＝?。
参考答案：（1）Mg(OH)2(1分)?（2）加入Ca(OH)2溶液，Mg2＋与OH－结合生成Mg(OH)2沉淀，Mg2＋浓度减小，平衡正向移动，K＋增多(2分)?（3）K2CO3(1分) ?H2SO4(1分)
（4）①溶浸平衡向右移动(1分)?②K＋的溶浸速率增大(1分)?（5） K＝1.75×104。(2分)
本题解析：（1）“呆矿”在水中存在沉淀溶解平衡K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO42-＋2H2O，为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，同时钙离子增多，析出硫酸钙沉淀，所以滤渣中主要成分为Mg(OH)2和CaSO4以及未溶杂卤石。
（2）Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因是氢氧化钙是饱和溶液，加入后氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，促进平衡右移，增多K+。
（3））“除杂”环节主要是除去钙离子，依据除杂原则不能引入新的杂质，根据制取的目的是制备硫酸钾，所以加入的试剂易于除去，不引入新的杂质，因此加入过量K2CO3除钙离子，过滤后加入硫酸至中性，除去碳酸钾即可。
（4）分析不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系，温度越高K+的浸出浓度越大，溶浸时间越短，反应速率越大，达到平衡越快，故图象中分析得到的结论为：①溶浸平衡向右移动；②K＋的溶浸速率增大。
（5）溶浸过程中会发生反应CaSO4(s)＋CO32-CaCO3(s)＋SO42-，CaCO3(s)
Ca2++CO32-；CaSO4(s)Ca2++SO42-；依据硫酸钙、碳酸钙溶度积常数的计算表达式，转化关系中钙离子相同计算，反应的平衡常数K＝
＝
＝
＝
＝1.75×104。
本题难度：一般