时间:2017-07-10 19:39:03
1、填空题 一水草酸钙（CaC2O4·H2O）可用作分离稀有金属的载体。其制备方法如下：
步骤I：用精制氯化钙稀溶液与草酸溶液共热反应，过滤，将固体溶于热盐酸中。
步骤Ⅱ：加氨水反应得一水草酸钙沉淀，过滤，热水洗涤，在105℃干燥得产品。
（1）写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式 。
（2）已知CaC2O4·H2O的Ksp = 2.34×10－9，为使步骤Ⅱ溶液中c(C2O42－)≤1×10－5 mol·L－1，c(Ca2+)的范围为 。
（3）为研究一水草酸钙的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50g样品加热，样品的固体残留率（
）随温度的变化如下图所示。
①300℃时残留固体的成分为 ，900℃时残留固体的成分为 。
②通过计算求出500℃时固体的成分及质量。（写出计算过程）
参考答案：（1）H2C2O4+CaCl2+2NH3?H2O=CaC2O4?H2O↓+2NH4Cl+H2O；（2）≥2.34×10-4mol/L；
（3）①CaC2O4；CaO;②500℃时残留固体的成分为CaC2O4和CaCO3的混合物；样品中CaC2O4?H2O的物质的量为n(CaC2O4?H2O)="36." 50g/146g/ mol=0.25mol；设混合物中CaC2O4和CaCO3的的物质的量分别是xmol和ymol,根据500℃时固体总质量，可得128x+100y="36." 50g×76.16%；根据Ca元素守恒，可得x+y=0.25.解放出组可得x=0.1，y="0.15" 。m(CaC2O4)=0.1mol×128g/mol=12.8g；m(CaCO3)= 0.15mol×100g/mol=15.0g。
本题解析：在步骤I得到精制H2C2O4和CaCl2，然后向该溶液中加入浓氨水发生反应产生一水合草酸钙。发生该反应的方程式是：H2C2O4+CaCl2+2NH3?H2O=CaC2O4?H2O↓+2NH4Cl+H2O；（2）由于CaC2O4·H2O的Ksp = c(C2O42－)×c(Ca2+)=2.34×10－9，所以为使步骤Ⅱ溶液中c(C2O42－)≤1×10－5 mol·L－1，c(C2O42－)×c(Ca2+)≥2.34×10－9，
(Ca2+)>2.34×10－9÷1×10－5 mol/L =2.34×10－4mol/L。即c(Ca2+)的范围为≥2.34×10-4mol/mol；（3）CaC2O4·H2O 可能发生的分解反应是：CaC2O4·H2O
CaC2O4·H2O,146g CaC2O4·H2O完全分解产生128g CaC2O4, 样品的固体残留率是（128g÷146g）×100%=87.67%，所以在300℃时残留固体的成分为CaC2O4；CaC2O4·H2OCaCO3+CO↑+ H2O, 样品的固体残留率是（100g÷146g）×100%=68.49%， CaC2O4·H2OCaO+CO2↑+CO↑+H2O。(56g÷146g) ×100%=38.36%，所以在900℃时残留固体的成分为CaO；由于在500℃时固体残留率是87.67%，>76.16%>68.49%；所以固体中应该含有的CaC2O4和CaCO3。样品中CaC2O4?H2O的物质的量为n(CaC2O4?H2O)="36." 50g/146g/ mol=0.25mol；设混合物中CaC2O4和CaCO3的的物质的量分别是xmol和ymol,根据500℃时固体总质量，可得128x+100y="36." 50g×76.16%；根据Ca元素守恒，可得x+y=0.25.解放出组可得x=0.1，y="0.15" 。m(CaC2O4)=0.1mol×128g/mol=12.8g；m(CaCO3)= 0.15mol×100g/mol=15.0g。
考点：考查温度对物质分解产物成分的影响、溶度积常数的应用、物质化学性质的方程式表示、混合物中各组分含量的计算的知识。
本题难度：困难
2、选择题 向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如下图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为
A．
B．
C．
D．
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)。下列说法错误的是
[? ]
A．五种物质在常温下溶解度最小的是Ag2S
B．向AgCl悬浊液中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀
C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度依次增大
D．难溶电解质的溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小
B．欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好
C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净
D．欲使Ca2+离子沉淀最完全，选择Na2CO3作沉淀剂效果比Na2SO4好
参考答案：A．只有具有相同结构的难溶物（如AgCl、AgBr、AgI）Ksp小的溶解度小，而不同结构的（如Ag2SO4和AgI）Ksp小的溶解度不一定小，故A错误；
B．独考虑同离子效应，从理论上说，沉淀剂加入越多，被沉淀离子就越完全，但还存在另外两个效应：盐效应和配位效应，这两种效应都会促进沉淀溶解，尤其是配位效应，甚至会使沉淀完全溶解，所以沉淀剂的量并不是加得越多越好，而是适当过量就可以了，故B错误；
C．难溶电解质在溶液中存在溶解平衡，不可能加入沉淀剂将溶液中某一离子除净，故C错误；
D．碳酸钙的溶解度比硫酸钙小，则欲使Ca2+离子沉淀最完全，选择Na2CO3作沉淀剂效果比Na2SO4好，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：
， 下列说法不正确的是
A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH不变
B．给溶液加热，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量不变
D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量增加
参考答案：BC
本题解析：在恒温下加入CaO会和H2O反应生成Ca(OH)2，由于原溶液达到了饱和状态，Ca(OH)2的浓度不能在变大，故溶液的pH也不变，A对； Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，故加热时Ca(OH)2的浓度减小，c(OH-)减小， pH降低，B错；向溶液中加入Na2CO3溶液，有CaCO3沉淀生成，平衡正向移动，由于等物质的量的CaCO3和Ca(OH)2质量不同，所以固体质量会改变，C错；向溶液中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，Ca(OH)2固体质量增大，D对。选BC。
考点： Ca(OH)2溶液中的溶解平衡。
本题难度：一般