时间:2017-07-10 19:39:03
1、选择题 常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是
[? ? ]
A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性大
B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L
D．d点溶液通过蒸发可以变到c点
参考答案：Ｂ
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 （14分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱，流程如下图。
且知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子，且三种离子沉淀的pH如下表所示。回答下列问题：
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
| PH | 氢氧化物开始沉淀 | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
| 氢氧化物完全沉淀 | 3.2 | 9.0 | 6.7 | |
Cu(OH)2+2H+反应平衡常数 。 参考答案：（14分）
（1）增大固体表面积，从而增大反应速率（2分）
（2）Cu2(OH)2CO3+2H2SO4===2CuSO4+3H2O+CO2↑（2分）
（3）B（2分）
（4）3.2≤pH＜4.7（2分）
（5）F（1分）NH3（1分）
（6）蒸发浓缩冷却结晶（各1分共2分）
（7）5×10－9（2分）
本题解析：（1）固体研磨是为了增大固体表面积，从而增大反应速率。（2）碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜和水和二氧化碳，方程式为：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4===2CuSO4+3H2O+CO2↑。（3）亚铁离子氧化成铁离子，尽量不引入新的元素，所以选择双氧水，选B。（4）调节溶液的pH使铁离子完全沉淀，但铜离子还没有开始沉淀，所以pH的范围为：3.2≤pH＜4.7。（5）气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G，最后得到碳酸钠，说明是侯式制碱法，需要通入氨气和二氧化碳，应先通入氨气，增加溶液的碱性，吸收更多的二氧化碳，得到更多的产物。（6）从氯化铜溶液中得到氯化铜晶体，所以需要先蒸发浓缩，然后冷却结晶。（7）平衡常数为[Cu(OH)2][H+]2/[Cu2+]=[Cu(OH)2][H+]2[OH-]2/[Cu2+][OH-]2=KW2/Ksp=10-28/2×10－20=5×10－9。
考点：物质的制备，难溶电解质的溶度积的计算
本题难度：困难
3、填空题 （1）现有反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0．在850℃时，K=1．?此温度下，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol?CO，3.0mol?H2O，1.0mol?CO2和xmol?H2，则：
①当x=5.0时，上述反应向______方向进行．?
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是______．
③在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a______b（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______．
参考答案：（1）①此时的浓度商Qc=1×51×3=1.67，大于平衡常数1，故平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆反应；
②平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数，即1×x1×3＜1，解得x＜3，所以0≤x＜3，故答案为：0≤x＜3；
③加入6mol氢气所到达的平衡，可以等效为在加入5mol氢气到达平衡后再加入1mol氢气，增大一种生产物（氢气）的体积分数，平衡向逆反应方向移动，平衡移动的结果是降低这种增大的幅度，但平衡后氢气的体积分数还是大于原来的，故得H2的体积分数分别为a%＜b%，故答案为：小于；
（2）Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L，等体积混合后溶液中c（CO32-）=12×2×10-4mo1/L=1×10-4mo1/L，根据Ksp=c（CO32-）?c（Ca2+）=2.8×10-9可知，c（Ca2+）=2.8×10-91×10-4mol/L=2.8×10-5mol/L，原溶液CaCl2溶液的最小浓度为混合溶液中c（Ca2+）的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小浓度为2×2.8×10-5mol/L=5.6×10-5mol/L．
故答案为：5.6×10-5mol/L．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在25℃时，FeS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，ZnS的Ksp=1.3×10-24．下列有关说法中正确的是（ ）
A．25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．25℃时，饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.3×10-36mol?L-1
C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
D．除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂
参考答案：A、25℃时，CuS的溶度积小于ZnS，二者阴阳离子比相同，说明CuS溶解度小，故A错误；
B、硫化铜饱和溶液中依据溶度积常数计算铜离子浓度，Ksp=1.3×10-36=c（Cu2+）c（S2-），则c（Cu2+）=
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 一定温度下，石灰浆中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2＋(aq)+2OH-(aq)，当向一定量的石灰浆中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是
A．溶液中Ca2＋离子数目减少
B．溶液中c(Ca2＋)增大
C．溶液的pH增大
D．溶液中溶质的质量分数增大
参考答案：A
本题解析：
石灰浆中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2＋(aq)+2OH-(aq)，可知石灰浆为Ca(OH)2的饱和溶液，加入少量生石灰（CaO）后，CaO+H2O＝Ca(OH)2，消耗水，使石灰浆变为过饱和溶液，有Ca(OH)2的固体析出，所以溶液中Ca2＋离子数目减少，剩余石灰浆仍为饱和溶液，即c(Ca2＋)、c(OH-)均不变，溶液中溶质的质量分数也不变。
A、因为有Ca(OH)2的固体析出，所以溶液中Ca2＋离子数目减少，故A正确；
B、剩余石灰浆仍为饱和溶液，且温度不变，所以c(Ca2＋)、c(OH-)均不变，故B不正确；
C、c(OH-)不变，故PH不变，故C不正确；
D、温度不变，剩余石灰浆仍为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数也不变，故D不正确。
考点:考查沉淀的溶解平衡
点评;本题考查了沉淀的溶解平衡及其影响因素，难度不大。本题的易错点是忽略了存在沉淀溶解平衡的体系中物质的状态是饱和的。
本题难度：一般