1、选择题 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
B．标准状况下，22.4 L NH3中含有电子数为8NA
C．1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数为3N ">
时间:2017-07-10 19:32:01
1、选择题 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
B．标准状况下，22.4 L NH3中含有电子数为8NA
C．1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数为3NA
D．1 mol·L－1的AlCl3溶液中，Cl－的数目为3NA
参考答案：A
本题解析：A、1molNa2O有2molNa+和1molO2-；1mola2O2含2molNa+和1molO22-；含有的阴、阳离子总数是3NA，正确；B、NH3是十电子分子，标准状况下，22.4 L NH3中含有电子数为10NA，错误；C、 氯气和铁的反应中氯气得到2个电子，1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数为2NA，错误；D、知道浓度，不知道溶液的体积不能得出离子的物质的量，错误。
考点：考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。
本题难度：一般
2、选择题 同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（?）
A．体积比为8：11
B．分子个数之比为11: 12
C．物质的量之比为8：11
D．原子个数之比为11: 12
参考答案：D
本题解析：在相同条件下，等质量的O2和CO2的物质的量之比是44︰32＝11︰8，所以ABC都是错误的，正确的答案选D。
本题难度：一般
3、填空题 （3分）0.5mol H3PO4的质量是_______g，含______个H3PO4分子，含______mol氧原子
参考答案：（共3分，每空1分）49，3.01×1023，2
本题解析：H3PO4的相对分子质量是98，所以0.5mol H3PO4的质量是m=n×M=0.5mol×98g/mol=49g；由于n=N÷NA,所以N=n·NA=0.5mol×6.02××1023=3.01×1023，由于每应该磷酸分子中含有4个P原子，所以0.5mol H3PO4中含有的O原子的个数是0.5mol×4=2mol。
考点：考查物质的分子组成、物质的量与摩尔质量、微粒数的关系的知识。
本题难度：一般
4、选择题 只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是
| ? | A | B | C | D |
| 甲 | 物质的粒子数 | 标准状 | 固体的体积 | 溶液中溶质的物质的量浓度 |
| 乙 | 阿伏加德罗常数 | 标准状况下的气体摩尔体积 | 固体的密度 | 溶 液 的 体 积 |
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
5、填空题 （6分）乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/bpdszqnkuvt.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
利用标签提供的信息，回答下列问题：
（1）乙酸的摩尔质量为 。
（2）若该乙酸溶液的密度为1．02g/cm3，求此乙酸溶液的物质的量浓度。（写出计算过程，结果精确到0．01）
（3）用此酸配制250mL2mol/L的稀乙酸，需要这种乙酸的体积是多少。（写出计算过程）
参考答案：（1）60g/mol；（2）根据质量分数与物质的量浓度的换算公式，c=1000×密度×质量分数/摩尔质量，进行计算，c=1000×1．02×36%/60=6．12mol/L。（3）根据溶液的稀释过程中溶质的物质的量相等，即公式c1v1=c2v2，则250×2=6．12×v 计算得v=81．7ml。
本题解析： （1）乙酸的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，其相对分子质量为12×2+1×4+16×2=60，则摩尔质量为60g/mol。（2）根据质量分数与物质的量浓度的换算公式，c=1000×密度×质量分数/摩尔质量，进行计算，c=1000×1．02×36%/60=6．12mol/L。（3）根据溶液的稀释过程中溶质的物质的量相等，即公式c1v1=c2v2，则250×2=6．12×v 计算得v=81．7ml。
考点：摩尔质量，物质的量浓度与质量分数的换算，溶液的稀释。
本题难度：一般