1、简答题 取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50 mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释为100 mL。
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是：
①________；②_______ ">
时间:2017-07-10 19:32:01
1、简答题 取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50 mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释为100 mL。
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是：
①________；②________；③________；④________。
(2)在稀释后的溶液中分别逐滴加0.1 mol/L的盐酸，产生的CO2的体积(标准状况)
与所加盐酸的体积关系如图所示：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/kjumrhxehx5.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①分别加入足量的盐酸后的溶液中的溶质是________，原NaOH溶液的物质的量浓度为________。
②A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与HCl反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。
③B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质的化学式为________，其物质的量之比为________。
参考答案：(1)①Na2CO3和NaOH；?②Na2CO3；③ Na2CO3和NaHCO3；④NaHCO3
（以上4个填空无顺序要求）
(2) ①NaCl；0.15 mol/L?②33.6mL(标准状况)。③Na2CO3和NaHCO3；1:1
本题解析：（1）氢氧化钠和CO2反应可逆生成正盐碳酸钠，或者酸式盐碳酸氢钠，所以溶液中溶质的组成可能是Na2CO3和NaOH；Na2CO3；Na2CO3和NaHCO3；NaHCO3。
（2）①如果加入足量的盐酸，则最终都生成氯化钠。根据图像可知，需要盐酸是75ml，所以氯化钠的物质的量是0.0075mol，所以根据原子守恒可知，氢氧化钠的物质的量是0.0075mol，因此原NaOH溶液的物质的量浓度为0.0075mol÷0.05L＝0.15mol/L。
②由于碳酸钠和盐酸可以是分步进行的，所以根据曲线A可知，与碳酸氢钠反应的盐酸是75ml－60ml＝15ml，因此生成CO2是0.015L×0.1mol/L＝0.0015mol，体积是0.0015mol×22.4L/mol＝0.0336L＝33.6ml。
③根据曲线B可知，与碳酸氢钠反应的盐酸是75ml－25ml＝50ml，则说明前25ml盐酸是和碳酸钠反应生成碳酸氢钠的，因此溶质是碳酸钠和碳酸氢钠。根据反应Na2CO3＋HCl=NaCJ＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑可知，二者的物质的量是相等的。
本题难度：一般
2、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的数值，Vm为气体摩尔体积的数值，下列说法中正确的是（）
A．2.4g Mg2+所含电子数目为1.2NA
B．标准状况下22.4L CCl4所含分子数目为NA
C．Vm体积CH4所含质子数目为10NA
D．18g NH4+所含电子数目为11 NA
参考答案：C
本题解析：镁离子含有10个电子，2.4g镁离子是0.1mol，所以含有1mol电子，选项A不正确；标准状况下，四氯化碳不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项B不正确；Vm体积CH4的物质的量是1mol，而甲烷是10电子分子，所以含质子数目为10NA，选项C正确；18g NH4+的物质的量是1mol，含由10mol电子，选项D不正确，答案选C。
本题难度：一般
3、选择题 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的浓度之比
A．5 : 2
B．3 : 1
C．15 : 2
D．1 : 3
参考答案：C
本题解析：根据物质的化学式可知，两种溶液中氯离子的浓度分别是1.5mol/L和0.2mol/L，所以溶液中氯离子的浓度之比是3︰1，选项B正确，答案选B。
本题难度：一般
4、选择题 下列关于“摩尔”的说法正确的是
A．摩尔是一个物理量
B．摩尔表示物质的量
C．摩尔是表示物质的数量的单位
D．摩尔是物质的量的单位
参考答案：D
本题解析：摩尔是国际单位制的一个基本物理量---物质的量的单位，它表示含有一定数目的粒子集合体。每摩尔的物质内含有阿伏伽德罗常数个微粒，它的近似值是6.02×1023个粒子，选D。
考点：考查物质的量的单位即摩尔。
本题难度：一般
5、选择题 13.8g?63%的HNO3溶液密度为1.38g-cm-3和100mL?13.8mol/L的HNO3溶液相比，正确的是（ ）
A．都应用棕色广口瓶存储
B．浓度不同的两种HNO3（aq）
C．溶液的体积不同但浓度相同
D．均可与Au反应而发生钝化现象
参考答案：A．硝酸为液体，且见光易分解，则硝酸都应用棕色细口瓶存储，故A错误；
B．由c=1000ρwM可知，c=1000×1.38×?63%63=13.8mol/L，二者的浓度相同，故B错误；
C．由c=1000ρwM可知，二者的浓度相同，由V=mρ=13.8g1.38g/mL=10mL，二者体积不同，故C正确；
D．浓硝酸与Au不反应，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般