1、简答题 能源短缺是人类面临的重大问题之一．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇一般采用以下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+Q
下表所列数据是上述反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
温度
时间:2017-07-10 19:14:15
1、简答题 能源短缺是人类面临的重大问题之一．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇一般采用以下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+Q
下表所列数据是上述反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
温度
参考答案：（1）依据化学平衡三段式列式得到
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
起始量（mol） 260
变化量（mol）1.5 31.5
5分钟量（mol） 0.5 2L×1.5mol/L=3mol 1.5
用CH3OH表达的反应速率=1.5mol2L5min=0.15mol/L?min，
故答案为：0.15；
（2）表中数据分析可知随温度升高，平衡常数K减小，说明温度升高，平衡逆向进行，所以正向是放热反应，Q＞＞0，反应前后气体体积减小，依据平衡移动原理，增大压强平衡向气体体积减小的分析进行，所以压缩体积是增大压强，平衡正向进行；平衡常数琐碎温度变化，不随浓度、压强等因素变化，所以K不变，
故答案为：＞；向正反应方向；不变；
（3）反应达到平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变；
a．V正（CO）=1/2V正（H2），正反应速率之比等于化学方程式中 计量数之比，仅表示反应正向进行，不能说明反应达到平衡，故a错误；
b．混合气体的密度保持不变，混合气体在乙定容密闭容器中进行，质量守恒，体积不变，反应过程中混合气体的密度始终不变，故b错误；
c．反应体系中的热效应不再变化，反应达到平衡反应的热量变化一定，平衡发生移动，反应的热量发生改变，证明反应达到平衡，故C正确；
d．c（CO）：c（CH3OH）=1：1浓度相同，和起始量，变化量等有关，与平衡无直接关系，不能做平衡的标志，故d错误；
故答案为：c；
（4）寻找到合适的催化剂是实现反应工业化的关键，催化剂降低反应活化能，增大反应速率，但不改变化学平衡，
a．提高单位时间内甲醇的产量，反应速率增大，单位时间内生成甲醇增大，故a不符合；
b．增大混合气体中甲醇的体积分数，催化剂不改变化学平衡，体积分数不变，故b符合；
c．缩短达到平衡所需时间，催化剂加快反应速率，缩短到达平衡的时间，故c不符合；
d．提高一氧化碳的转化率，催化剂不改变平衡，反应物的转化率不变，故d符合；
故答案为：bd．
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 已知2NO2（g）?N2O4（g）△H（298K）=-52.7kJ?mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体．
请回答：
（1）A中的现象______，B中的现象______；
（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动；
（3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为______，升高温度，该反应中NO2的转化率将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
Ⅱ．在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭．
（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．
①推进针筒后颜色变深的原因是______；
②一段时间后气体颜色又变浅的原因是______；
③由此实验得出的结论是______．
（2）将第三支针筒活塞快速拉至20cm3处，该同学观察到的现象是______；在此过程中，该反应的化学平衡常数将______?（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），NO2的转化率将______．600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/m0ithnhzgw3.png\">
参考答案：（1）浓硫酸稀释时放出热量，导致溶液的温度升高，硝酸铵溶解时吸收热量，导致溶液的温度降低，反应2NO2（g）?N2O4（g）是放热反应，A烧杯中，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮气体浓度增大，气体颜色加深，降低温度，平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度降低，所以气体颜色变浅，故答案为：气体颜色加深，气体颜色变浅；
（2）由以上分析知，降低温度，平衡向正反应方向移动，故答案为：正；
（3）Kc=C(N2O4)C2(NO2)，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致二氧化氮转化率降低，
故答案为：Kc=C(N2O4)C2(NO2)；?减小；
Ⅱ．（1）①气体的体积减小时，NO2浓度增大，则气体颜色加深，
故答案为：气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深；
②气体体积减小，则气体压强增大，平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度降低，所以气体颜色变浅，
故答案为：增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动；
③增大压强，化学平衡向气态物质系数减小的方向移动，故答案为：增大压强，化学平衡向气态物质系数减小的方向移动；
（2）气体体积增大，二氧化氮浓度减小，所以气体颜色变浅，同时气体的压强减小，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮的浓度增大，但仍不如第一支针筒气体的浓度大，所以仍比第一支针筒气体的颜色浅；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，平衡向逆反应方向移动，所以二氧化氮的转化率减小，
故答案为：气体的颜色先变浅，一段时间后又变深，但仍比第一支针筒气体的颜色浅，不变，减小．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 已知N2(g)+3H2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/l3n4fovkvxm.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">NH3(g)△H ＜0 ,SO2(g)+02(g)
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/l3n4fovkvxm.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2S03(g),△H ＜0，不能用化学平衡移动原理说明的事实是
A．合成氨应该在高压塔中下进行
B．工业生产中，温度越低越好
C．制取SO2中，O2适当过量，经济性好
D．及时向合成氨气的塔里喷水，溶解、分离出氨气
参考答案：B
本题解析：
A.在合成NH3的可逆反应中，加压有利于平衡正移。
B.温度低虽然有利于两个平衡正移，提高转化率，但是温度低，速率太慢，生产效率低下。
C.制取SO2中，SO2价格贵，O2适当过量，SO2转化率大，经济性好
D.及时分离从合成塔中混合气体中的氨气，有利于合成氨
考点：1、影响化学反应速率的因素 2、影响化学平衡的因素
本题难度：一般
4、选择题 4、在体积固定不变的密闭容器中，充入2molNO和1molO2，在一定条件下达到平衡时，NO的转化率为95%，此时容器内的压强与开始时的压强之比是：
A．等于2.05/3
B．小于2.05/3
C．大于2.05/3
D．等于2/3
参考答案：B
本题解析： 2NO + O2 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/tixax44ck5w.gif\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2NO2
始 2mol 1mol 0
转 1.9mol 0.95mol 1.9mol
平 0.1mol 0.05mol 1.9mol
压强比=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/zqghgvbc3hb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/iiyxe5shb3s.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/05vl13sqrhm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/21bhr44bt3u.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
但由于该反应为可逆反应，所以小于2.05/3
考点：转化率的计算
点评：本题要弄清楚什么是可逆反应，以及简单的计算，要掌握可逆反应的特点。
本题难度：一般
5、填空题 甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
（1）将1?mol?CH4和2?mol?H2O(g)通入反应室（容积为100L），并在一定条件下发生如下反应：CH4(g)+H2O(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 36px; HEIGHT: 17px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/aqtrrdtigwm.png\">CO(g)+3H2(g)……Ⅰ 测得CH4的转化率与温度、压强的关系如图。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 251px; HEIGHT: 155px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/3uya1hk2ftc.png\">
①当压强为P1，温度为100℃时达到平衡所需的时间为5min。则用H2表示0～5min内的平均反应速率为_? 。
②图中的P1_?_P2（填“<”、“>”或“＝”）。
③100℃时该反应的平衡常数为_?_。
④在其它条件不变时降低温度，反应I的逆反应速率将_?_(填“增大” “减小”或“不变”)，反应?移动（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）。
（2）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，其反应如下：CO(g)+2H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 27px; HEIGHT: 9px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/rn1hiseutjy.png\">CH3OH(g)……II
①则该反应的△H_?_0，△S_? _0(填“<”、“>”或“＝”)。
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_?_。
A．升高温度?
B．将CH3OH(g)从体系中分离出来
C．充入He，使体系总压强增大?
D．再充入1mol CO和3mol H2
③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 577px; HEIGHT: 100px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ki3g1up3dpl.png\">
参考答案：（1）①0.003mol·L-1·min-1；②<；③2.25 ×10－4；④减少；向逆反应方向
（2）①<；<；②BD③600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 522px; HEIGHT: 92px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/cbm2y0ktu2u.png\">
本题解析：
本题难度：一般