1、填空题 工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。
(1)某温度下，SO2(g)+1/2O2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/nmbvdiumztv.gif\">SO3(g)△H=-98 kJ/mol。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出196kJ的热量，该温度下的平衡常数K=_________。
(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/nmbvdiumztv.gif\">2SO3(g)，达到平衡后，改变下述条件，SO2、O2、SO3的平衡浓度都比原来增大的是_______（填字母）。
A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3
B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2
D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3
E．升高温度
F．移动活塞压缩气体
(3)某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：____________
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/f5rh4joxh0w.gif\">
(4)常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10，现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合。若要 生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为___________。
(5)下列关于2SO2(g)+O2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/wekrf0gsk1t.gif\">2SO3(g)反应的图像中，正确的是______________。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/l5l1iok4tou.gif\">
(6)SO2既有氧化性又有还原性，还有漂白性。将SO2通入酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液褪色，SO2表现______性，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______（已知：KMnO4的还原产物为Mn2+）。
2、填空题 (14分)在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2 H2（g）＋CO（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/2kt4rthwfkb.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> CH3OH（g）；![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/uiyc4tyf0uf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝－a KJ·mol－1(a>0)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/dpbkyuabarz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）该温度下此反应反应物的总键能和 （填“大于”“等于”或“小于”）生成物的总键能和。
（2）在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则H2的平均反应速率![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/mlbaiv2wsy3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">( H2)为 。
（3）下列选项能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有 （填序号）。
A．容器内H2、CO、CH3OH的物质的量之比为2：1：1
B．容器内气体的密度保持恒定
C．容器内H2气体的体积分数保持恒定
D．2V正（H2）=V逆（CO）
（4）丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
（填字母序号）。
A．c(H2)减少
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH 的物质的量增加
D．重新平衡![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ksyznlnnww5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">减小
E．平衡常数K增大
（5）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填序号）。
A．Q1＋Q2＝a B．α3＜α1
C．P3＜2P1＝2P2 D．n2＜n3＜1.0mol
（6）已知：①3CO(g) +3H2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ogryqohom1t.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OCH3(g) +CO2(g) △H=—247kJ·mol－l
②2CH3OH(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ogryqohom1t.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= －24 kJ·mol－l
③CO(g)+H2O(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ogryqohom1t.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO2(g)+H2(g) △H= －41 kJ·mol－l
2 H2（g）＋CO（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/2kt4rthwfkb.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> CH3OH（g）；![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/uiyc4tyf0uf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝－a KJ·mol－1，则a＝
3、填空题 （10分）某课外活动小组为了探究温度对化学平衡的影响，做了如下实验：
该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。已知2NO2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/rjrjdjgduuq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">N2O4（g） ΔH（298K）=-52.7kJ·mol-1。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/bnfqzqfmwwi.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
请回答：
（1）A中的现象 ，B中的现象 ；
（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动；
（3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为 ，升高温度，该反应中NO2的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
4、简答题 在100℃和200kPa的条件下，反应aA（g）?bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步压缩体系的体积，增大体系的压强（维护温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度．
| 压强（kPa） | 200 | 500 | 1000
B的浓度（mol/L）
0.04
0.1
0.27
|
根据表中的数据，回答下列问题：
（1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡______移动（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是______．
（2）压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡______移动（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为______．
5、填空题 在一小烧杯里混合10ml0.01mol/LFeCl3溶液和10ml0.01mol/LKSCN溶液，溶液立即变为红色．
（1）再向溶液中滴入1mol/LFeCl3溶液，现象______，平衡向______反应方向移动，KSCN浓度会______．
（2）在烧杯中加入KCl固体，颜色______，平衡______移动．
