时间:2017-07-10 18:56:31
1、选择题 下列电离方程式错误的是
A.K2CO3═2K++CO32-
B.KClO3═K++Cl-+3O2-
C.NaOH═Na++OH-
D.NaHCO3═Na++HCO3-
参考答案：B
本题解析：分析：电离方程式书写用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，先判断电解质的强弱，强电解质用“═”，电离方程式应遵循质量守恒定律和电荷守恒，并注意原子团不可拆分来解答．
解答：A、碳酸钾是溶于水的盐属于强电解质完全电离，电极方程式为K2CO3═2K++CO32-，故A正确；
B、氯酸钾是溶于水的盐属于强电解质，电离方程式为KClO3═K++ClO3-，故B错误；
C、氢氧化钠是溶于水的强碱完全电离，电离方程式为NaOH═Na++OH-，故C正确；
?D、碳酸氢钠是弱酸强碱盐属于强电解质完全电离，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了物质性质和溶液中电离情况判断，主要是电离过程分析，题目较简单．
本题难度：一般
2、选择题 解释下列物质性质的变化规律与物质结构因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低
C.C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体
D.C60摩尔质量为720
参考答案：D
本题解析：试题分析：A项中是因为F、Cl、Br它们的原子半径一次增大，与H形成的化学键的键能减弱，所以热稳定性一次减弱；B项中NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低是因为阳离子的半径越小、电荷越多，那么吸引越强，距离越近，熔点越高” ，这是晶格能有关——影响晶格能大小的因素主要是离子半径、离子电荷以及离子的电子层构型等。本题中很显然是半径增大引起的。晶格能越大，离子键越牢固，那么熔点越高。C项C60是分子晶体。故选D。
考点：晶体物理性质的影响因素
点评：本题考查了影响物质物理性质的因素。要分清物理性质是由哪些来决定的，这道题相对来说考的比较细，也是最容易出错的题。
本题难度：困难
3、选择题 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C、D原子的最外层上均有一个未成对电子。下列说法正确的是
A.C、D分别与E形成的化合物的晶体类型相同
B.B与E形成的分子BE4为非极性分子
C.一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键
参考答案：CB
本题解析：试题分析：元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则B可能是C或S元素，根据原子序数关系可知B应为C元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C是Na元素，元素C、D原子的最外层上均有一个未成对电子，且是固体，应为Al元素，E的单质在常温下呈气态，应为Cl元素，A在常温下为气体，且原子半径最小，应为H元素。A．C、D分别与E形成的化合物分别为NaCl、AlCl3，分别为离子晶体、分子晶体，故A错误；B．B与E形成的分子BE4为CCl4，为非极性分子，故B正确；C．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，Al(OH)3为两性氢氧化物，二者可反应，故C正确；D．化合物AE与CE分别为HCl、NaCl，所含化学键分别为共价键和离子键，故D错误．故选BC．
考点：原子结构与元素周期率的关系
本题难度：一般
4、选择题 在碱性溶液中能大量共存的离子组是
A.Na+、Cu2+、Cl、
B.K+、H+、、
C.Ba2+、、HCO3、Cl-
D.Na+、K+、、
参考答案：D
本题解析：分析：碱性溶液中含OH-，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子能大量共存，以此来解答．
解答：A．因Cu2+、OH-结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；
B．因H+、CO32-结合生成水和气体，H+、OH-结合生成水，则不能共存，故B错误；
C．Ba2+、OH-、HCO3结合生成沉淀和水，则不能共存，故C错误；
D．该组离子之间不反应，能共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子的共存，明确复分解反应发生的条件是解答本题的关键，注意碱性条件，题目难度不大．
本题难度：困难
5、选择题 有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷6种无色液体，只用一种试剂就可以将它们一一鉴别出来．这种试剂是
A.蒸馏水
B.三氯化铁溶液
C.氢氧化铜悬浊液
D.氢氧化钠溶液
参考答案：C
本题解析：
本题难度：困难