1、选择题 在2A＋B 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/3vi3b ">
时间:2017-07-10 18:50:17
1、选择题 在2A＋B 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/3vi3bl5p5tp.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( )
A．v（A）＝5 mol·L－1·min－1 B．v（B）＝0.3 mol·L－1·ｓ－1
C．v（C）＝0.8 mol·L－1·ｓ－1 D．v（D）＝10 mol·L－1·min－1
参考答案：B
本题解析：比较同一化学反应方程式的反应速率快慢的方法为转化为同一种物质的反应速率；依据同一化学反应方程式中化学反应速率比=化学计量数比可得；
当A选项中v（A）＝5 mol·L－1·min－1时v（B）＝0.5 mol·L－1·min－1；小于B选项的反应速率；当D选项中v（D）＝10 mol·L－1·min－1时v（B）＝2.5 mol·L－1·min－1，小于B选项的反应速率；当v（C）＝0.8 mol·L－1·ｓ－1时v（B）＝600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/djg4orhkvnl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">0.8 mol·L－1·ｓ－1，小于B选项的反应速率，所以正确选项为B；
本题难度：一般
2、计算题 把0．4 mol X气体和0．6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末测得容器内的压强变为原来压强的1．05倍，且测知前2min内以Z的浓度变化表示的反应速率为0．05 mol·（L·min）－1。
求：（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率？
（2）2min末Y的浓度？
（3）化学反应方程式中n的值？
参考答案：（1）v(X)＝ 0．05 mol·（L·min）－1?（2分）
（2）c(Y)＝0．175mol·L-1?（2分）
（3）n＝4?（2分）
本题解析：（1）2 min 末测得容器内的压强变为原来压强的1．05倍，说明气体的物质的量是反应前的1．05倍，即反应后的气体总物质的量是（0．4mol+0．6mol）×1．05=1．05mol。前2min内以Z的浓度变化表示的反应速率为0．05 mol·（L·min）－1。则Z的物质的量增加0．2mol。
4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)
反应前(mol）0．4?0．6
消耗(mol）0．8/n? 1/n? 0．2? 1．2/n
2min后(mol）0．4- 0．8/n? 0．6-1/n? 0．2? 1．2/n
所以0．4- 0．8/n+ 0．6-1/n+0．2+1．2/n=1．05,解得n=4．
所以前2 min内X的浓度减少0．2mol/2L=0．1mol/L, 用X的浓度变化表示的平均反应速率是0．1mol/L/2min=0．05 mol·（L·min）－1
(2）2min末Y的物质的量是0．6-0．25=0．35mol，所以2min末Y的浓度c(Y)＝0．35mol/2L=0．175mol·L-1
（3）由（1）得n=4
本题难度：一般
3、选择题 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应： SO2(g)+NO2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/mhq50wzgshq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?SO3(g)+NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示。则正确的结论是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/sxvpkh4dwac.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．逆反应速率：a点小于点c
B．反应物浓度：a点小于点b
C．反应在c点时SO2的转化率最大
D．反应物的总能量低于生成物的总能量
参考答案：A
本题解析： 反应过程中正反应速率先加快后减少，先反应速率加快说明反应放热，温度升高，速率加快；后反应速率减少是因为反应物浓度减小。A、逆反应速率：a点小于c点，正确；B、随着反应进行，反应物浓度减小，错误；C、c点不是平衡点，二氧化硫转化率不是最大，错误；D、反应放热，反应物总能量高于生成物总能量，错误。
本题难度：简单
4、选择题 下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（ ）
A．10℃20mL 3mol/L的盐酸溶液
B．20℃10mL 4mol/L的盐酸溶液
C．20℃20mL 2mol/L的盐酸溶液
D．20℃30mL 2mol/L的盐酸溶液
参考答案：根影响化学反应速率的因素：温度：温度越高反应速率越快，所以A的最慢；浓度：浓度越大，反应速率越快，所以B最快．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （6分）把0.04 mol X气体和0.06 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末生成0.03 mol W。若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.005 mol·(L·min)－1。试计算：
（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为 ?；
（2）化学方程式中n的值是 ?。
参考答案：0.005 mol/(L·min)；? 4
本题解析：（1）因为在2 min末生成0.03 mol W，则根据方程式中X与M的物质的量的比为4:6，所以消耗的X的物质的量为0.02mol。因此前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为（0.02mol÷2 L）÷2min=0.005 mol/(L·min)。（2）V（Z）=0.005 mol·(L·min)－1，所以在前2分钟内Z的物质的量变化：0.005 mol·(L·min)－1×2min×2L=0.02mol.因为在化学方程式中，物质的方程式前边的系数比等于其物质的量的比，所以n:6=\"0.02mol:\" 0.03 mol。解得n=4。
本题难度：一般