1、选择题  设C+CO2?2CO-Q1，反应速率v1；N2+3H2?2NH3+Q2反应速率v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（　　）
A．同时增大
B．同时减小
C．v1增大，v2减小
D．v1减小，v2增大

2、填空题  (4分)在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/525cypxd2sa.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2C(g)＋2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。
(1)用D表示的平均反应速率为______。
(2) 若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入_____ mol B物质。

3、计算题  在有催化剂存在的容积可变容器中，保持恒温恒压下，进行如下反应：N2+3H2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/21jxo5drigu.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3。已知加入1 mol N2和4 mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3。在相同条件下，保持平衡时各组分的百分含量不变，对①～③状态填空：

?	起始状态物质的量/mol	平衡时NH3的物质的量/mol
N2	H2	NH3
已知	1	4	0	ａ
①	1．5	6	0	?
②	?	?	1	0．5a
③	m	n	?	? 4、实验题  （1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有?和?。 （2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）： 时间/min 1 2 3 4 5 体积/mL 50 120 232 290 310 ? ①哪一时间段反应速率最大?（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。 ②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为?。 ③试分析1~3min时间段里，反应速率变大的主要原因??。 5、选择题  已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系式为（　　） A．4v（NH3）=5v（O2） B．5v（O2）=6v（H2O） C．2v（NH3）=3v（H2O） D．4v（O2）=5v（NO）

微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员事业编教师考试资料40G