时间:2017-07-10 18:48:27
1、选择题 在化学反应中伴随出现放热现象的原因是（ ）
A．反应物的总能量大于生成物的总能量
B．生成物的总能量大于反应物的总能量
C．生成物的总能量等于反应物的总能量
D．反应在通常情况下就能进行，不需要外界提供能量
参考答案：在化学反应中伴随出现放热现象的原因是应物的总能量大于生成物的总能量，与反应条件无关，故选：A．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．2H+(aq) +
(aq)+
(aq)+2OH
(aq)=BaSO4(s)+2H
O(l);
H=
57.3 kJ/mol
B．KOH(aq)+
HSO4(aq)= KSO4(aq)+H
O(l);H=57.3kJ/mol
C．C8H18(l)+ 
O(g)=8CO(g)+ 9HO;H=5518 kJ/mol
D．2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(l);H=5518 kJ/mol
参考答案：B
本题解析：中和热是指在一定条件下的稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水时放出的热量，A不正确，B正确。C中水没有注明状态，不正确。燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，D不正确，所以正确的答案选B。
本题难度：一般
3、选择题 下列反应属于吸热反应的是（?）
A．反应物的总能量大于生成物的总能量
B．CH3COOH+KOH
CH3COOK+H2O
C．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量
D．C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2→6CO2+6H2O
参考答案：C
本题解析：A中反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应是放热反应；B是中和反应，属于放热反应；C中破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量，因此反应是吸热反应；D中葡萄糖氧化是放热反应，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对反应热含义以及影响因素的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是熟练记住常见的放热反应和吸热反应，即一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。
本题难度：一般
4、选择题 根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（ ）
A．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸收248kJ的能量
B．436kJ/mol是指断开1molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量
C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的能量
D．431kJ/mol是指生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量
参考答案：A．反应生成2mol氯化氢气体放出的热量：431kJ/mol×2mol-436kJ/mol-248kJ/mol=183kJ/mol，故A错误；
B．436kJ/mol是指断开1molH2中的H-H键需要吸收436kJ的能量，故B错误；
C．反应生成2mol氯化氢气体放出的热量：431kJ/mol×2mol-436kJ/mol-248kJ/mol=183kJ/mol，故C正确；
D．431kJ/mol是指生成1molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 关于下图，下列说法不正确的是
A．△E1是该反应的活化能
B．△E2是2mol HCl(g)的总键能
C．该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)＝2 HCl(g) △H＝－183KJ/mol
D．该反应是一个吸热反应
参考答案：D
本题解析：D不正解，由图可知，反应物的总能量大于生成物的总量，该反应为放热反应；
本题难度：一般