时间:2017-07-10 18:48:27
1、填空题 （4分）已知一定条件下，CO(g) + H2O (g) 
?CO2 (g)+ H2 (g)反应过程能量变化如右图所示，该反应为?反应（填“吸热”或“放热”），反应的热化学方程式为：?。
参考答案：（4分）（每空2分）
放热?CO(g) + H2O (g) ?CO2(g) + H2(g) ; △H=—41kJ/mol。
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 （共6分,每空2分）一定温度下，向如图所示的带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L SO2和1 L O2的混合气体，发生如下反应2 SO2 (g) + O2 (g) 
2 SO3(g) 。
（1）若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处，则该反应中SO2的转化率为____?____。
（2）若开始时，充入容器的起始物质分别是
①2 L SO2和1 L O2；
②2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ；③1 L SO2、1 L O2和 1 L SO3 (g)，使活塞固定在“3”处，达到平衡后，容器中SO3 (g)的体积分数大小关系是?（用序号和“<”、“=”、“>”表示）。
（3）向（1）平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量。写出SO2发生氧化反应的热化学方程式：________?。
参考答案：（共6分,每空2分）
（1）90％（2）③＞①＝②（3）2SO2(g)+O2(g) ?2SO3(g);△H=-196KJ.mol-1
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 （13分）氢气是一种清洁能源，可以通过多种方法制得。
(1) 工业上用水煤气法制氢气，有关化学方程式是：
反应一：C(
s) +? H2O(g) 
?CO(g)? + H2(g)?△H＞ 0?
反应二：CO(g) + H2O(g) ?CO2(g)? + H2（g）?△H ＜ 0
①若反应一在t℃时达到化学平衡状态，则此温度下该反应的的平衡常数表达式
K = ?；
②在427℃时将CO 和H2O(g)各0.01mol通入体积为2升的密闭容器中反应，5分钟时达到平衡状态，该反应的平衡常数是9，则CO的转化率是?，用CO的浓度变化表示的反应率速v(CO)是?mol /（L·min）。?
（2）利用电解饱和食盐水也可制得氢气，下图为电解食盐水的示意图：
请回答：
① C1电极是?极(填“阴”或“阳”)，C2电极的电极反应式是?。
②该电解反应的离子方程式是?，
（3）通过下列方法也可以得到氢气。
已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)?△H＝+206.2kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)?△H＝-247.4 kJ·mol－1
1molCH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的反应热是?kJ·mol－1。
参考答案：（13分）
（1）①K ＝
②? 0.75?或 75%?、? 7.5×10-4
（2）①阳、? 2H+? + 2 e- = H2↑
② 2Cl- + 2H2O
Cl2↑ + H2↑ + 2OH-
（3）+ 659.8
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 下列有关能量转换的说法正确的是
[? ]
参考答案：AB
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 CO（g）与H2O（g）反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应说法正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应
B．CO（g）和H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）和H2（g）具有的总能量
C．反应的热化学方程式：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=+41kJ?mol-1
D．1molCO2（g）和1molH2（g）反应生成1molCO（g）和H2O（g）要放出41kJ的热量
参考答案：A、从图示可知，反应物能量高生成物能量低，所以该反应为放热反应，从反应热为“-”也可知此反应为放热反应，故A错误；
B、从图示可知，反应物的能量高，生成物能量低，CO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于 CO2（g）与H2（g）所具有的总能量，故B正确；
C、从图示可知，正反应为放热反应，正确的热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol，故C错误；
D、从图示可知，正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，故D错误；
故选：B．
本题解析：
本题难度：简单