1、选择题 下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是
A.加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-
B.由水电离出的C(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-
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时间:2017-07-10 18:45:30
1、选择题 下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是
A.加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-
B.由水电离出的C(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-
C.C(OH-)=1×10-3mol/L的溶液中：K+、SO42-、Cl-、CO32-
D.能使pH试纸变深红色的溶液中：S2-、SO32-、Na+、SO42-
参考答案：C
本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以。加入金属镁能产生H2的溶液，说明溶液显酸性，在硝酸溶液中不可能生成氢气，A不能大量共存。B中说明该溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显碱性，则Fe2+、NH4+不能大量共存。如果显酸性，则Fe2+、和ClO-会发生氧化还原反应，所以选项B中离子一定不能大量共存。C中溶液显碱性，可以大量共存。D中溶液显酸性，S2-、SO32-发生氧化还原反应，所处SO2和单质S，不能大量共存。答案选C。
本题难度：一般
2、选择题 现有如下几个离子方程式①CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑②H++CO32-═HCO3- ③CO2+H2O+ClO-═HClO+HCO3-④CO32-+HSO3-═HCO3-+SO42-，由此得出的如下结论中不正确的是（ ）
A．CO32-与H+、Ca2+不能大量共存
B．H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱
C．H2SO3是一种强酸
D．H2CO3、HClO都属于弱酸
参考答案：A、CO32-与H+、Ca2+发生反应分别生成水、二氧化碳以及碳酸钙，不能大量共存，故A正确；
B、根据反应CO2+H2O+ClO-═HClO+HCO3-和强酸制弱酸的原理可以知道H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱，故B正确；
C、H2SO3是一种弱酸，故C错误；
D、碳酸和次氯酸均不能完全电离，都属于弱酸，故D正确．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列化学方程式书写正确，且能用离子方程式Ba2++CO32-＝BaCO3↓表示的是
A.Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
B.Ba(HCO3)+Ba(OH)2 = 2BaCO3↓+2H2O
C.Ba(NO3)2+ Na2CO3= BaCO3↓+2NaNO3
D.Ba(OH)2+ 2KHCO3 = BaCO3↓+KOH+H2O
参考答案：C
本题解析：离子方程式分别为：Ba2++2OH—+CO2＝BaCO3↓+H2O、Ba2++HCO3—+OH—= BaCO3↓+H2O、Ba2++CO32-＝BaCO3↓、Ba2＋＋2OH－＋2HCO3—＝BaCO3↓+2H2O+CO32-
本题难度：一般
4、选择题 下列四个反应可用H+＋OH－＝H2O这个离子方程式表示的是（?）
A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸
B．Cu(OH)2与稀硫酸
C．NaOH溶液与稀硫酸
D．NH3?H2O与稀硫酸
参考答案：C
本题解析：A不正确，因为反应中还有硫酸钡白色沉淀生成；B不正确，氢氧化铜是难溶性物质，应该用化学式表示；D不正确，氨水是弱碱，应该用化学式表示，因此正确的答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，属于离子方程式的逆向判断，有利于培养学生的逻 辑推理能力和逆向思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
本题难度：简单
5、选择题 已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol/L的Fe(NO3)3和
Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系，合理的是
[? ]
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参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般