1、选择题 现有如下几个离子方程式①CaCO3＋2H+===Ca2+＋H2O＋CO2↑ ②H+＋CO32-===HCO3- ③CO2＋H2O＋ClO-===HClO＋HCO3- ④CO32 ">
时间:2017-07-10 18:45:30
1、选择题 现有如下几个离子方程式①CaCO3＋2H+===Ca2+＋H2O＋CO2↑ ②H+＋CO32-===HCO3- ③CO2＋H2O＋ClO-===HClO＋HCO3- ④CO32-＋HSO3-===HCO3-＋SO32-，由此得出的如下结论中不正确的是
[? ]
A．CO32-与H+、Ca2+不能大量共存
B．H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱
C．H2SO3是一种强酸
D．H2CO3、HClO都属于弱酸
2、选择题 在含有大量Na+和NO3－的溶液中，能大量共存的离子组是
A.H+? Fe3+? ?ClO－? Cl－
B.H+? NH4+? Fe2+? ?Br－
C.Ag+? K+? CO32－? SO42－
D.K+? AlO2－ Cl－ OH－
3、选择题 一些化合物在相同温度下的溶解能力：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2，FeS＞CuS，不正确的是
A.Zn2++S2-+2H2O→Zn（OH）2↓+H2S↑
B.Mg2++2HCO32-+2Ca2++4OH-→Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
C.Cu2++FeS→CuS+Fe2+
D.Cu2++H2S→CuS+2H+
4、选择题 某溶液中含有Cl－、K＋、H＋、600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/iqrsprbpy2k.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，组成该溶液的化合物最多有（?）
A．2种
B．3 种
C．5种
D．6种
5、填空题 中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质，A、B的水溶液均呈碱性，C的水溶液呈酸性。
（1）测得pH相等的A、B溶液，c(A)<c(B)。A、B的化学式分别是： A________ B_______
（2）若A、B两溶液的pH=9，则两溶液中水电离的OH-的物质的量浓度之比为_________
（3）C的水溶液能否与A、B的水溶液均能反应？若能，请分别写出离子方程式：_______________
（4）将足量A、B溶液分别加入到溴水中，溴水均褪为无色。请离子方程式表示A、B溶液分别使溴水褪色的化学原理：_________________________________